某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为                  ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为               。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因               。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为    ，该反应体现气体A具有          性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                         。

下列有关化学用语表示正确的是

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下，下列叙述错误的是

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

下列叙述中错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

下列说法正确的是

．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香咪的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反

下列说法正确的是

A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

现在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物，测得碳元素的质量分数为72% ，则其氧元素的质量分数为

A、19.6%       B、22%       C、36.4%       D、条件不足无法求解

所示装置的气密性检查中，漏气的是

用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是

A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性

B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性

C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物

D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

下列能达到实验目的的是

下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是

A．用装置①可以制备氨气

B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸

C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体

D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是   

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深

利用下列实验装置能完成相应实验的是

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：构成锌—铜原电池

B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为             。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是         。

（2）工艺流程中“副产品”的化学式为             。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下��验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价         （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；

②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

第②步反应的离子方程式为                       。

垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是                。

（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式             ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示                  。

（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含                 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是                       。

（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：

其获得监测结果中的数据使用的测定方法为                   。

氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                 。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是          。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是        ，处理从氯化塔中逸出气体的方法是          。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是       ，其原因可能是         ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：

有关性质如下表

仪器A的名称是       ，装置E中的试剂是         。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、        、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为     （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是       。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为         。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是               。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是     。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是     （填化学式）。

工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

（1）在焙烧炉中发生反应：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol

反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为          。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的        （填字母序号）。

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④

（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                   。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：

①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                      。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                     。

（3）从溶液A中回收的主要物质是            ，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式                      。

某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是          。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是      ；Ⅱ需要加热的原因是      ；C的化学式是      。

（3）Ⅲ中发生的离子方程式为         ，          ；

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是        。

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是     。

（2）反应②中还原剂是         。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是      、      。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是         ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中          。

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是                。

②反应II的离子方程式为                               。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为                它能净水的原因是                  。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是          。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠      （填“大”或“小”）。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式     。