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某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F。请回答： (1)B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为 。 (2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为 。 (3)D与F反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。 (4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 种；写出其中一种物质的结构简式： 。
下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸(
(1)A的结构简式为 ，D中官能团的名称是 。 (2)C中所有碳原子 (填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： E→F： ； G→H： 。 (4)上述转换中属于加成反应的是 (填序号)。 (5)设计实验证明物质B含有氯元素 。
化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：
(1)化合物A的官能团为 和 (填官能团的名称)。 (2)反应③的反应类型是 。 (3)在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为 。 (4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基。 (5)已知： 化合物
化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、 和 (填官能团名称)。 (2)由化合物D生成化合物E的反应类型是 。 (3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是 。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。 (5)苯乙酸乙酯(
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：
(1)C→D的反应类型为 。 (2)化合物F中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与Br2发生加成反应；②是萘( (4)实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH3)3CLi]转化为(CH3)2C=CH2，同时有LiBr生成，则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为 。 (5) 合成路线流程图示例如下：
化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下： (1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯键。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O—O—。 (4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。 (5)已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为 (6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1)B中手性碳原子数为 ；化合物D中含氧官能团的名称为 。 (2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱有4个峰； ②能发生银镜反应和水解反应； ③能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)已知E＋X (5)已知：
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为： a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。 （2）装置E中观察到的主要实验现象有 。 （3）装置C的作用是 。 （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。 （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。
下列说法正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨 C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
下列说法不正确的是 A．二氧化硫不能用于食品增白 B．Cl2溶于氢氧化钠溶液可以制取84消毒液 C．SiO2不溶于强酸，因而它可以保存在玻璃试剂中 D．NO遇空气变成红棕色
下列说法不正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
下列化学实验事实及其结论都正确的是。
下列有关物质应用的说法中，正确的是 A．用石英器皿盛装氢氟酸 B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜 D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多
下列叙述错误的是 A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒 B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放 D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
如A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产下图所示，物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是：
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ探究氯气与氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。 （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ探究某些物质的性质 （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。 （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式 。 （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；F的烧杯所起的作用是 。
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
下列有关叙述中正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
下列类比关系正确的是 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
下列推断正确的是
下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化） A．Na+ B．SO32- C．OH- D．SO42-
下列说法正确的是 A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水 D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2- D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
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