某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为            。

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是        (用离子方程式表示)。

(3)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为        、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是        。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是        (填选项序号，下同)。

若未进行步骤        ，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为        。

(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量        来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

Ⅱ.所得气体的成分可能含有        两种；

Ⅲ.所得气体的成分可能含有        三种。

[实验探究]

实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→        →        →        →        →②(填接口序号)。

(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想        正确。

(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

第一小组：                                                        ；

第二小组：                                                        。

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。

提出假设

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

设计实验方案验证假设

该小组对燃烧后的白色产物

进行如下探究：

【思考与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是        。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为        。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，        成立。你的理由是        。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为        。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：        。

下列实验方案不能达到实验目的的是

下列装置所示的实验不能达到目的的是

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

下列实验不能达到目的的是

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO4

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。

(1)A的元素符号是        ，C2B2的电子式为        。

(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是        (用离子符号表示)。

(3)E和F相比，非金属性强的是        (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是        (用符号填空)。

①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为        (填化学式)。

(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为                          。

(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为        ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝        mol·L－1。

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是                ；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为              (用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                  。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2        ＋CO2

横线上某盐的化学式应为        。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量        (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                     。

(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．与S2－具有相同的质子数和电子数

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.过氧化氢电子式:

D.和互为同位素

元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B

②离子半径：aAm＋＜bBn－

③原子半径：A＜B

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b＝a＋m－n

A．②③④       B．①②④        C．④⑤⑥       D．②⑤⑥

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对         B.2对         C.3对         D.4对

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是

A．16O与18O为同种原子

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

D．16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中含18O

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B．氢化物的沸点H2D＞H2E

C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D．C2＋与A＋的核外电子数相等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是                     ，发生反应的离子方程式为                                            ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                            。

（2）反应③的反应类型为      ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                                             。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                 。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                     。

室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的pH=13

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)＞c(F-)            B．c(H+)＞c(HF)

C．c(HF)＞c(OH-)          D．c(HF)＞c(F-)

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是     

A．c(H＋)                  B．Ka(HF)

C．c（F-）/c（H+）          D．c（H+）/c（HF）

已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是

A．加水稀释，所有离子浓度都减少

B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少

C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。

D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤         B．③⑥       C．③          D．③⑤

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b                   B．a＞b

C．c(A-)=c(Na+)          D．c(A-)＜c(Na+)

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离     

B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7