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25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲 C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH- C．KClO3⇌K++ClO3- D．NaHCO3=Na++H++CO32- 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）
A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 下列变化为放热反应的是（ ）
A．能量变化如右图所示的化学反应  B．2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D．H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（ ）
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气．试回答：
（1）该烷烃的分子式为______； （2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为______． 某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（C1O）2+CaCl2+H2SO4
 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质． 试回答下列问题： （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ （NA表示阿伏加德罗常数）． （2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）． （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______ 时，表明该装置不漏气．  （4）装置B中发生反应的离子方程式为______． （5）装置C中发生反应的离子方程式为______ （6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______ （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______． 糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______ A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖 D．淀粉水解的最终产物是氨基酸 （2）木糖醇 结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高．若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有______种同分异构体． （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下： ①通过实验测得A的相对分子质量为60． ②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3． ③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质． 请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入______溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式______△CH3COOCH2CH3+H2O A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号） （2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______ （3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______ （4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______ （5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式： ______ Al2O3+3H2 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O
 2CH3COOH．③已知乳酸F的结构简式为  ．．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示  回答下列问题： （1）E的结构简式为______ （2）F分子中含______和______两种官能团（写名称） （3）验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是______，产生的现象为______ （4）写出下列反应的反应类型：①______，④______． （5）写出下列反应的化学方程式： ①______；②______ 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A．  B．  C．  D．  某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧 ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．  A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥ 张清莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
 A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In易导电导热 D．In在反应中容易失电子 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之间 将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论正确的是（ ）
A．A、B的转化率均为20% B．m值为1 C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 D．平衡时混合物总物质的量为1mol 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
A．  B．CH2CH2CH2CH2CH3 C．  D．  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应． 据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
 A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 下列说法中正确的一组是（ ）
A．H2和D2互为同位素 B．  和 互为同分异构体C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．  和 是同一种物质下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） 下列化学反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去．下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品． A．① B．②③ C．①③ D．②④ 下列递变规律正确的是（ ）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 下列各项中表达正确的是（ ）
A．CO2的结构式：O-C-O B．乙烯分子球棍模型：  C．NaCl的电子式：  D．F-的结构示意图：  |