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下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积） （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ； （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。 （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。 （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图 。 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ； ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ； （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。 ①负极电极反应式是： ； ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑ （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应； ②实验2中，平衡常数K＝ ； ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）； （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ； （2）BC2分子的电子式 ； （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ； （4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因 ； （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色； ②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间； ③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。 请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。 ① ； ② ； ； ③ 。
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法中不正确的是（ ） A．若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性 B．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（ ） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．离子半径：C＞D＞E D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ） 编号 化学反应 离子方程式 评 价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B NaHSO3的水解 HSO3-＋H2O C 苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ 错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符
下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e－ = Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ） A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
下列化学用语正确的是（ ） A．14C原子结构示意图： B．硝基苯的结构简式： C．NH4Cl的电子式： D．FeS2中S的化合价：−2
某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，
其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为 回答下列问题： （1）写出反应类型：① ，② （每空2分）。 （2）写出有机物C、F的结构简式： 、 （每空2分）。 （3）写出下列化学方程式：A—B： ，E—G： （每空2分）。 （4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有 种，请写出其中任意一种的结构简式： 。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备NF3的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 ②T元素最可能是 （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于 族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 ⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 ⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号） ① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 ⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） ⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ 求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。 （2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），ｍ中反应的化学方程式为： 。 （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。 （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。 （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。 （4）已知：Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3·10H2O（s） 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
根据以上转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A B 丁 。 （2）元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一 种用途 。 （3）写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 乙与过量CO2反应的离子方程式
据中国卫生部通报，中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。达菲是治疗H7N9型流感的有效药物，莽草酸是合成达菲的重要原料，它们的结构简式如下图，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．莽草酸不能使溴水褪色 B．都能发生水解反应 C．达菲的分子式为C16H28O4N2 D．1 mol莽草酸能与4mol NaOH反应
参照反应Br + H2
A. 反应热：过程I>过程Ⅱ B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I C. 该反应为吸热反应 D. 过程I使用了催化剂
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
下列说法正确的是 A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小 B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2 C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6 D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA
用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是 A．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ B．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气 A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑
紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（
已知： 请回答： （1）A 的结构简式为 ，③的反应类型为 ； （2）反应②的化学方程式为 ； （3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有 种； （4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：
BAD中的含氧官能团为 （填名称）， 1mol BAD最多能和含 mol NaOH的溶液进行反应； （5）BAD M的核磁共振氢谱表明共含有 种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式 。
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。 （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________ a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 c．容器的压强恒定 d．3v正(CH4) = v逆(H2) 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________ （3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。
某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题： （1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。 （2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。 （3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。 A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用 B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸 C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境 （4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。 ①提出假设： 假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。 ②实验设计： 分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
请用化学用语回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素W的离子结构示意图为_________。 （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。 （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。 （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示） （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。 （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC： 3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。 上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。 （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。 （3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。
现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大 B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③ C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性 D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
两体积相同的密闭容器中均充入1
mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g）
A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．t3时刻可能是增大了压强 D．t3时刻可能是降低了温度
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CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
SO32-＋H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式
＋C6H5OH 正确
Na2CO3（s）+10H2O（g）
=+532.36 kJ·mol－1
HBr
+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的
）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（
）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：
2
+
M
CO(g)
+ 3H2(g) ΔH>0
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是