下列说法正确的是

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K^＋)为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO₄∙5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                 装置②                     装置③

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe²⁺

B．装置②研究的是电解CuCl₂溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO₂，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解      

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

下列有关说法正确的是

A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^－、Na⁺、MnO₄^-、

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、、K⁺、

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹²mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列说法正确的是

A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质

B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C₂H₆和C₉H₂₀也一定互为同系物

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶解

下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g)  ΔH＝− 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素A不能与元素B形成化合物

C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．制备少量氨气    B．海带灼烧成灰   C．分液时取出下层液体   D．检查气密性

有关CaCO₃的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO₃难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入纯碱固体，CaCO₃的溶解量降低

下列对相应有机物的描述完全正确的是

① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐

A．①②④              B．②③④             C．①④⑤                D．①②⑤

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是

选项           甲                                     乙、丙、丁

A                 弱电解质                        一水合氨、水、硫酸钡

B                 腐蚀品                            浓硫酸、烧碱、硝酸

C                 碱性氧化物                   过氧化钠、氧化镁、氧化铁

D                 合成高分子材料           光导纤维、涤纶、玻璃

化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列有关化学用语表示正确的是 

A．丙烷的球棍模型：

B．的名称：2－乙基丙烷

C．乙酸的分子式：CH₃COOH           

D．氧化钠的化学式：Na₂O₂

化学与生产、生活密切相关。下列做法合理的是

A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂

D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是          。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

                                                                  。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

                                                                       。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是                                    。

（5）F的结构简式是                       。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                              。

（6）A与B反应生成J的化学方程式是                                         。

（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                       。

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                               。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

（3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

（5）由上述实验得出的结论是                                                。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                        。

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是        。

（2）滤渣A的成分是            。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                          。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反应③的化学方程式是                                                  。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是       。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄

该电池充电时阳极反应式是                                            。

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

①铝的电负性χ的范围是                     。

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)    ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)     ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小         B．温度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e^—＝2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（    ）

                实验目的                                                              实验操作

A              鉴别乙酸乙酯和乙酸                                         分别加入饱和Na₂CO₃溶液

B              比较Fe和Cu的金属活动性                            分别加入浓硝酸

C              比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性              分别加入少量Na

D              比较I₂在H₂O和CCl₄中的溶解度                   向I₂水中加入CCl₄，振荡

合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（    ）

A．水溶液呈碱性               B．经加聚反应得树脂

C．存在顺反异构               D．使酸性KMnO₄溶液褪色

下列离子方程式正确的是（    ）

A．Fe与盐酸反应制H₂：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺＋2Cl^—Cl₂↑＋H₂↑

C．用AlCl₃和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

D．向Mg(OH)₂浊液中滴入FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂(s)＋2Fe³⁺2Fe(OH)₃(s)＋3Mg²⁺

下列说法不正确的是（    ）

A．NH₄⁺中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

对下列物质用途的解释不正确的是（    ）

                A                                 B                                             C                       D

用途       抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂                           明矾可用于净水 纯碱可去油污  “84”消毒液可用于漂白

解释       Vc具有酸性              明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性       置于空气中生成的次氯酸有氧化性

有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是                  ；反应⑥的条件是                  。

（2）写出F的结构简式                  ；D中含氧官能团的名称是             。

（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式                              。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是        （选填编号）。

a．I的结构简式为                    

 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

 c．G具有8元环状结构        

 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式                      。

（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式                   。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应 

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于           ℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂    mol。

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H⁺)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移      mol电子。