一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是(    )

A．在卤代烃中直接加入AgNO₃溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液

下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是(    )

A．1－氯丁烷      B．氯乙烷     C．2－氯丁烷    D．2－甲基－2－溴丙烷

某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：

则此炔烃可能的结构有(    )

A．1种  B．2种  C．3种  D．4种

科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是(    )

A．X和Y为同一种物质                     

B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质

C．X和Y都可以发生加聚反应 

D．X和Y物理性质有差异

在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如下所示，则下列说法正确的是(    )

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

下列有机物可以形成顺反异构的是(    )

A．丙烯                 B．2－甲基－2－丁烯

C．1－氯－1－丙烯       D．2，3－二甲基－2－丁烯

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(    )

A．丁烷     B．异丁烷  C．新戊烷   D．异戊烷

加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是(    )

A．乙烷、乙烯                   B．乙烯、乙炔

C．氯乙烯、溴乙烯               D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯

以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是(    )

A．甲苯与硝酸制TNT                 

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．溴乙烷水解制乙醇    

D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (   ) 

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生           B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大                D. 产生气泡的速度甲比乙慢

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接  ② 用导线与锌板连接  ③ 用导线与碳棒连接  ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（   ）

  A. ②④           B. ①④          C. ②③          D. ①⑤

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄]  B. NaOH 　[NaOH]  C. NaCl　 [HCl]  D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （　　）

A．1：2：3      B．3：2：1      C．6：3：1      D．6：3：2

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（    ）

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)  △H<0

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）

A. A＞B＞C＞D     B. A＞C＞B＞D       C. A＞C＞D＞B     D. B＞D＞C＞A

下列各变化中属于原电池反应的是（    ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应

2KMnO₄  +16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:

（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？

（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。

(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，

与研究目的直接相关的实验现象是________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，

请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施

如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出反应②的实验现象                            。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。（填写编号）

（3） 反应②的化学方程式                                               ；

反应⑥的化学方程式                                               。

向D中滴入HCl的化学方程式                                       。

（1）Na₂CO₃固体中混有少量的NaHCO₃固体，除去的方法是         ，

（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：     ；采取    方法分离。

（3）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可选用试剂           。

写出离子方程式                               。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是              。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再  夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是            ，B中发生反应的离子方程式为                               

（3）同学乙打开a的目的                      ;        （填甲或乙）同学可成功。

一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的   (　 　)

A．             B．              C．           D．

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是      （      ）

A．22.4L H₂的物质的量约为1mol

B．1 L 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L

C．标准状况下，11.2L H₂O的物质的量约为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N_A

在酸性溶液中，能大量共存的离子是  (   )

  A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-          B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

  C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是         （      ）

A．SO₃^2-→SO₂        B．Cl₂ → HCl       C．Na→Na⁺        D．SO₂→S

下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（      ）            

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃^2ˉ

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄^2ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na⁺

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（     ）。   

A．1:1            B．2:3         C．3:2          D．1:6   

下列不需要用到二氧化硅的是  （   ）                                   

A．光导纤维        B．计算机芯片     C．石英钟表      D．普通玻璃

随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（     )

①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　

④开发新的清洁能源　⑤植树造林          ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A．①②③④        B．③④⑤⑥        C．①③④       D．①③④⑤