已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是 A.A―→F ΔH=-ΔH6 B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
下列各图所反映的措施中,目的是为了加快其化学反应速率的是
关于如图所示装置的叙述正确的是 A.甲、乙装置中的锌片都作负极 B.甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原 C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-===Fe2+
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.降温 D.加大反应物浓度
下列变化中,属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④
已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是 A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C.该反应的化学能可以转化为电能 D.反应物的总能量高于生成物的总能量
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
(10分)小康同学用一定量的Na2O2与水反应,制取中学一种常见气体。 (1)相关反应的化学方程式是__________________________________,检验反应生成气体的方法是 。 (2)利用本实验所得到的溶液(经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液),小康又进行了两个自己感兴趣的实验。 ①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收,则最多可吸收标准状况下的氯气多少升?(请写出相关反应的方程式或关系式,并列式计算,下同) ②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应,请计算该合金中铝的质量分数。
(12分)下列框图所示的转化关系中,A、B、C、D、E都是常见元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。 请按要求问答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:F 、K 。 (2)若反应①在溶液中进行,其离子方程式为 。 (3)实验室制取I的化学方程式为 。 (4)向J溶液中滴入NaOH溶液时,现象为 ,用化学方程式解释该变化过程 。
(18分)某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置: (1)用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是 。 (2)实验室用装置E制备Cl2,该反应的化学方程式为 ,若反应中有1 mol的HCl被氧化,则反应中转移的电子总数为___ _______。 (3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B ; D 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为: B ; D 。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示): 。 (5)SO2和Cl2均属于大气污染物,需要进行尾气处理(用装置C),则在装置C中的试剂是______________(填名称),请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式 , 。
(10分)除去下表内各物质中含有的少量杂质,写出除杂试剂,并填写分离方法或反应的离子方程式。
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为 A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
标准状况下,将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中,经过足够长时间的光照后,则试管中主要溶质(设生成物全部留在试管中)的物质的量浓度为 A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满。原来试管中盛装的不可能是 A.N2与NO2的混和气体 B.O2与NO2的混和气体 C.NO与NO2的混和气体 D.NO2气体
右图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体a,烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+ C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.分散质粒子直径与分散系种类: B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐: C.AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式: D.Na与O2反应的产物:
把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是 A.6.0g B.5.6g C.4.8g D.3.8g
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是
等质量的①CH4 ②H2 ③H2O ④SO2,在标况下体积由大到小顺序排列的是 A.④>③>①>② B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.③>④>①>②
下列离子方程式书写正确的是 A.二氧化硅与烧碱溶液反应: SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O B.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O C.铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu2+ + 2NO3- + 2NO2↑+ 2H2O D.工业上将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉:2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O
下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Cu和HNO3
下列物质之间的转化都一步能实现的是 A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,铝得到的电子数为0.3NA
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Fe3+、H+、Cl-、SCN- B.Fe2+、SO42-、H+、NO3- C.Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+ D.K+、NH4+、SO42-、OH-
如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 A.蒸馏水、氯化氢 B.盐酸、氨气 C.石灰水、二氧化硫 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,那么A物质一定是 A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的
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