甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃      B．NaOH        C．BaCl₂         D．FeCl₂

储存浓H₂SO₄的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A．吸水性和酸性                   B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性               D．不挥发性和酸性

下列过程没有起到氮的固定作用的是

A．N₂与O₂反应生成NO

B．NH₃经催化氧化生成NO

C．N₂和H₂在一定条件下合成氨

D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO            B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑         D．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中

A．只有Na⁺                         B．一定有Na⁺，可能有K⁺

C．一定有Na⁺和K⁺                  D．可能有Na⁺和K⁺

某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A．温度计         B．天平          C．蒸发皿         D．酒精灯

结合SO₂的特点，分析以下对SO₂的物质分类及其性质的预测中，不正确的是

①碱性氧化物  可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质  熔融状态不导电

③电解质  水溶液能导电               ④ 酸性氧化物  可与水反应生成酸

A．①②           B．③④          C．①③           D．②④

保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是

①在农田中焚烧植物秸秆  ②城市生活垃圾分类处理  ③集中掩埋废旧电池  ④限制使用一次性塑料购物袋  ⑤推广使用燃煤脱硫技术

A．②④⑤         B．①②④⑤       C．②③④⑤       D．①②③④⑤

(12分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题：

(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;

(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)

(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________。

(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

 (1)②表示的元素是       (填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是       ；

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化

学方程式为：                                               ；

(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是        溶于水(填“极易”或“极难”)。

（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂  2H₂O，试回答下列问题。

(1)该反应为      反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是      （填字母代号）。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

（8分）某待测液中可能含有Al^3＋、Fe^3＋、K^＋、NH₄^＋、C1^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶    解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断：

该待测液中一定含有的阳离子是                    ，

一定没有的阳离子是                  。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的

实验方法是（填写实验名称）              ，现象是                       

                        。

在氧化还原反应CuO＋H₂Cu＋H₂O中，氧化剂是（      ）

  A.CuO    B.H₂    C.Cu    D.H₂O

苯在一定条件下可与浓硝酸发生如下反应（）

A.加成反应     B.酯化反应     C.取代反应    D.氧化反应

红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是  （       ）

 A.苯    B.乙烯    C.乙酸    D.甲烷

下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 （       ）

  A.Na     B.Ca(OH)₂     C.H₂     D.H₂O

右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成

材料是  （      ）

 A.Zn、Zn    B.Zn、Cu    C.Cu、Cu    D.石墨、石墨

下列原子或原子团中，不属于官能团的是                            （      ）

    A．－OH     B．－CHO            C．－H                         D．－COOH

下列措施不能增大化学反应速率的是                                （      ）

A．升高温度                         B．降低温度

C．提高反应物的浓度                 D．使用合适的催化剂

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中

使H₂O₂分解速率增大的主要因素是 （        ）

  A.温度    B.催化剂    C.反应物的接触面积    D.反应物的浓度

下列反应属于吸热反应的是（      ）

A．石灰石在高温下的分解反应         B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应         D．木炭在氧气中燃烧

右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是                      （      ）

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色                

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

某溶液中存在较多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，该溶液中还可能大量存在的是（     ）

A．H⁺        B．Ca²⁺        C．NH₄⁺        D．SO₄^2—

下列物质与水反应生成强酸的是（     ）

A．Na₂O        B．SO₃        C．CO₂        D．NH₃

下列元素中金属性最强的是（      ）

A．K        B．Na        C．Al        D．Mg

下列气态氢化物最稳定的是   （      ）

    A．HCl      B．HBr       C．HF     D．HI

下列物质中，属于氧化物的是 （      ）

 A.O₂    B.Na₂O    C.H₂SO₄    D.NaOH

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是                            （      ）

A．H^＋、Na^＋、OH^－                              B．Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C．K^＋、H^＋、HCO₃^－                             D．Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－