用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₂>V₁>V₃，则所使用仪器可能是

A．容量瓶              B．量筒          C．碱式滴定管        D．以上仪器均不可

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸                    

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3   

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是

A.H₂SO₄                              B.NaOH              C.Na₂CO₃                               D.KNO₃ 

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．水溶液的导电能力很差                   B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．熔化时不导电                           

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

电解质溶液导电能力的强弱主要决定于 

A．离子的浓度      B．溶液的浓度       C．溶液的体积     D．电解质本身

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A、稀硝酸             B、蔗糖            

C、铝                  D、液态溴化氢

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W = 1.0×10^—14。

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：

正极：_______________________________  负极：____________________________  

(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___    __g的锌溶解。

(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___     __mol的电子发生了转移。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                    （答两种方法）。

（１）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是　　　。

（２）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是　　　　。

②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。

③反应开始时，反应速率　　　　　　。

A.HCl最快　　B. H₂SO₄最快　　C. CH₃COOH最快　　D.一样快

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

　（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）B₂显酸性的原因是(用化学方程式说明)                              。

某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上 C—H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式                     。

请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：

H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：

H₂O（l） H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：

（1）减小压强，平衡向       移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上

       （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点       （填高或低）。

己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C．H原子未标记出来，维生素A中碳原子个数为          个，氧原子个数为         个。

体积相同，PH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量           (      )

A 相同    B HCl多    C CH₃COOH多   D无法比较

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H^＋）＞c（OH^－）的操作是（   ）

 A．向水中通入二氧化碳气体           B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠             D．向水中加食盐晶体

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）。

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ （C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）    

C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

   对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是（     ）  

  A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )          △H₁                 

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                            △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )     △H₄

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗 2n molAB  B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C .AB的消耗速率等于A₂的消耗速率　　D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为    （    ）

    A．A＞B＞C        B．A＞C＞B         C．B＞A＞C     D．B＞C＞A

下列方程式中是某种盐的水解方程式的是

A．HCO₃^-+H₂O   CO₃^2-+H₃O⁺          B．Zn－2e^-＝Zn²⁺

C．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-                D．AlO₂^-+ 2H₂OAl(OH)₃+OH^-