pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是      （    ）

A．NaOH               B．H₂SO₄          C．AgNO₃           D．Na₂SO₄

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、 Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（    ）

A  NaOH 溶液       B  AgNO₃溶液     C  Ba（OH）₂溶液   D  BaCl₂溶液

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（    ） 

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

 A．Ag₂S  AgI  AgCl         　　　B．AgCl  AgI  Ag₂S

 C．AgI  AgCl  Ag₂S         　　　D．AgCl  Ag₂S  AgI

下列说法正确的是（   ）

A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   

D 加入催化剂对化学反应速率无影响

如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后可观察到的现象是（    ） 

A．两圈仍保持平衡        B．铁圈向下倾斜

C．银圈向下倾斜          D．有气泡产生，两圈摇摆不定

一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（    ）

A  颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断

下列装置能构成原电池的是（    ）                                  

中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（    ）

A．乙醇              B．乙酸       C．三氯乙烯       D．甘油

曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（   ）

A 勒夏特列           B 门捷列夫    C 道尔顿          D 拉瓦锡

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是      （    ）

A．利用电池外壳的金属材料    B．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D．回收其中石墨电极

（6分）将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

（1）反应消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量。

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式是                                                                         。

（2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个                （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）装置F中盛放的是                              溶液，其作用是                                                   。

（4）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是                     。

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是                                                 （请填化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式为：                                              。

（3）写出反应②的化学方程式为：                                            。

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，

（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除                           的存在；

（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是           ，可排除          的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式                                  。

（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是                         。

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质

(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；

 ②过滤后向滤液中加入                                ；（填试剂名称或化学式）

(2)现象及结论：                                                                 ；

(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的                  性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）

SO₂是主要的大气污染物，大量的SO₂来源于                                                    ，SO₂不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，上述转化的化学方程式是                                                    。工业上一般采用生石灰作为脱硫剂，以吸收废气中的二氧化硫而将硫固定，其产物石膏（主要成分为CaSO₄）可作建筑材料。有关反应的化学方程式是                                                                                        。

(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、                                  ；

(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的数目是                ，（阿伏伽德罗常数用N_A表示），Na⁺的物质的量浓度为                               。

现有：①HNO₃   ②SiO₂   ③CaCO₃   ④C₂H₅OH   ⑤CuSO₄   ⑥FeCl₃。请你根据所学知识，选择恰当的序号填空：

     (1)水溶液呈蓝色的是                      ；   

     (2)制造玻璃和水泥都需要的原料是                    ；

     (3)能溶于水但不属于电解质的是                      。 

把1.0mol/LCuSO₄溶液、1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

A． 1.0mol/L        B． 2.0mol/L        C． 3.0mol/L        D． 4.0mol/L

NO₂溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．2∶1             B．1∶2                 C．3∶1             D．1∶3

国家环保总局宣布从2004年1月1日起，全国机动车的尾气排放标准实施相当于欧洲Ⅱ号标准。下列不属于汽车尾气排放的主要污染物的是

A．氮氧化合物              B．一氧化碳和未燃烧的碳氢化合物

C．含铅化合物              D．氨气

在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y

不可能是

下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是                

A．NH₄Cl            B．NaHCO₃               C．FeS          D．NaHSO₄

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅       B． 硫          C． 铝          D． 铁

下列有关硅及其化合物的说法错误的是

A． 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸干凝胶常用作干燥剂

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高，熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是：

A．C+浓HNO₃         B．Cu+稀HNO₃       

C．CuO+浓HNO₃       D．NaOH+HNO₃

下列反应没有氢气生成的是                                                                      

A． 单质钠投入水中                        B． 铝投入到氢氧化钠溶液中

C． 氧化钠投入水中                          D． 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水                        B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤      D．定容时俯视刻度线和液面