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(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式： ①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________； ②电解氯化钠溶液：______________________________________________。 (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。 ②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
（8分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期表，第 族， 区， （2）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+ Y(g)+ O2(g)=YO2(g) 此反应的热化学方程式是 。
常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论不正确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 A．铜片做阴极，石墨做阳极 B．白色沉淀在阴极附近生成 C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子的电子排布相同 C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物
下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是 A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多 D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
下列说法不正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是 ①元素的非金属性依次增强； ②元素的电负性依次减小 ③元素的第一电离能依次增大； ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
下列叙述中正确的是 A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加
下列有关化学实验的叙述不正确的是：（ ） A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量 B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少 C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化 D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B．Al3+、NH4+、Br—、SO42— C．K+、Fe3+、SO32—、HCO3— D．Na+、K+ 、SiO32—、Cl—
下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
对于反应2X(g)+Y(g)
A．由于K=CZ2/(CX2CY)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D．温度发生变化,上述的K值也发生变化
13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4
（8分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。 （1）求溶液中氯化铁（FeCl3）的物质的量浓度 （2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl3），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？
（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。 3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第一次吸收） 但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收 2NO+O2＝2NO2 （第一次通O2） 3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第二次吸收） 如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。 现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收： （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为 （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为 升，第三次吸收后还剩余NO 升。 （2）第n次吸收后剩余NO的体积为 升（用含n的代数式表示）。 （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为 升。 （所有气体体积均在相同条件下测定）
（10分）下图是做过氨气溶于水的喷泉实验装置，实验完成后烧瓶里的空间被分为两个部分：A和B，请根据实验内容按要求填空：
（1）A中的主要成分是 ； （2）B中溶液即为氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液显 色，是因为 （用离子方程式表示）； （3）试剂的滴加顺序不同，有时会产生不同的现象。 ①把氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，②把Al2(SO4)3溶液滴入氨水中， ①、②的实验现象是否相同 (填“相同”或“不同”)，写出反应①的化学方程式 ； 反应②的离子方程式 ； （4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的现象为 。
（6分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B、D的化学式：B D ； （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应② 。
（6分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题： (1) 写出元素X、Z的元素符号：X： ，Z ； (2) 写出A、C的化学式：A ，C ； (3) 写出③中反应的化学方程式 ； (4) 写出④中反应的化学方程式 。
Ⅰ．（4分）亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 ； Ⅱ．（3分）A、B、C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式： （1）A+H2O （2）B+H2O （3）C+H2O
（8分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ __________________________。
(2) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________________________。 (3) 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (4) 据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，造成多人在事故中失踪、死伤，数十万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （用字母代号填）。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还 原剂物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是 A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
A B C D
在体积为V的密闭容器中，通入amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为 A (a＋c)/(a＋b) B (a＋2c)/(a＋b＋c) C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D (a＋2c)/(a＋2b)
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O2(g)=XO2(g)
H=－283.0 kJ·mol－1
2Z(g)，下列说法正确的是
