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下列各组元素属于p区的是（ ） A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
下列化学用语表达正确的是（ ）
A．S2—的结构示意图： B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
D．H2O2的电子式：H+
下列叙述正确的是 （ ） A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A． ：He B．
在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1‑和0.1mol·L-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。 （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。 （2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。
已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→ （填a、b、c、d、e）。 ②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；当装置Ⅱ中出现 现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 ④若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。SO2的体积分数为 。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出。
(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色晶体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式为 ，E的化学式为 。 (2)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。 A的化学式 B的化学式 ， 在反应③中，若生成1molD,则转移电子数目是 (用NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)NO2和N2的混合气体通入水中充分反应后，气体体积变为原体积的1/2， 求原混合气体中NO2和N2的体积比 。 (2)一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体约占原气体总体积的 。
雷雨中常含有微量的硝酸而对农作物生长有利,用化学方程式解释硝酸的形成过程 (1) (2) (3) 。
根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
（1）可用于鉴别NaCl和KCl的方法是___________________ 。 （2）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体的方法是_______ 。
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为 A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3
将Ba(OH)2 溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是 A、Al3+ 和Al (OH)3 B、Al (OH)3 C、AlO2－ D、Al(OH)3和AlO2－
为防止氯气中毒，可用浸有某中物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质的最佳选择是 A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NaCl D.NaHCO3
氯水长期放置后，溶液中的离子或分子不会减少的是 A. Cl2 B. Cl- C. H2O D. HClO
下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是 A.生石灰 B.漂白粉 C.食盐 D.氯水
区别盐酸和氯水应选用的试剂是 A．AgNO3 溶液 B．酚酞试液 C．Na2CO3 溶液 D．紫色石蕊试液
下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是 A．NaC1 B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2 二氧化硅有下列性质 ①能和氢氟酸反应 ②能和氧化钙反应 ③能和氢氧化钠反应 ④不能和水反应，这些性质中有别于一般酸性氧化物的性质是 A．①②③④ B．①④ C．①② D．②④
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是
B．a：K+； b：CO32－；c：C1－： d：HCO3－ C．a：K+；b：CO32－； c：HCO3－；d：Cl－ D．a：K+；b：HCO3－； c：C1－：d：CO32－
下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是 A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
下列反应是氧化还原反应的是 A． SO3+H2O=H2SO4 B． H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C． NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 D． Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Cu2+、Cl-、OH- C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
下列物质间发生反应的离子方程式正确的是
A. NaOH和NaHCO3溶液混合：
B. Na投入水中：
C. Ba(OH)2和硫酸溶液：
D. 氧化铜与硫酸混合：
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为
A.
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A.氧气的摩尔质量为32克 B.标准状况下，11.2LCl2中所含Cl原子数为0.5NA C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D.500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L
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C．1s2 D．
A．a：Cl－；b：K+；c：CO32－；d：HCO3－
B.
C.
D.
