下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体。

 

 0.4 mol某有机物和0.8 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO₂和H₂O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重21.6 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻6.4g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求：

①所得NO在标准状况下的体积_________L。

②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________               __________。

③原硝酸溶液物质的量浓度_____         _____ 。

 

 

 

 

 

 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是                 。(填写编号)

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是   。(填编号)。

A．防止无水酒精挥发                

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是                                                                     。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm^—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为    ，

由此可确定乙醇的结构式为                        而不是                  。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是             。(填写编号)

 A．本实验在室温下进行             

B．无水酒精中混有微量甲醇 

C．无水酒精与钠的反应不够完全

 

 

 某含苯环的烃A其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为                  ：

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：

                                                                   ，

反应类型是                        ；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写

出此化合物的结构简式                            ；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为           。

 

 

 

 

 已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试推断（写化学式）：A　　　　　　　　C　　　　　　　　　

写出A →B的离子反应方程式　　　                 　　　　　

 

 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

锌是_____ 极，该电极上的电极反应式是________________________    

外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小       g。

 

 一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（    ）

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O₂

D．与Br₂的CCl₄溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

 

 

 

 

 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

 

 25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中c(NH₄^＋)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（    ）

A  a＝b＝c    B  c＞a＞b    C  b＞a＞c    D  a＞c＞b

 

 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（        ）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液    

C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色   

D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热                          

 

 下列各选项中的有机物相混合，其总物质的量不变时，各组分以任意比例混合，充分燃烧，消耗O₂的量为一定值的是（      ）　

①丙醇、丙三醇     ②乙炔、乙二醇    ③ 乙烷、丙三醇    ④乙烯、乙醇

 A、①②         B、①④         C、①②③          D、②③④

 

 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）       

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

 

 可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（    ）                                                                      

A．达平衡后，若升温，平衡右移

B．达平衡后，加入催化剂则C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

 

 具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在热铜丝的催化下，最多可被氧化为四种不同的醛，该一溴代烷的分子式是（      ）

A、C₃H₇Br            B、C₆H₁₃Br       C、C₄H₉Br        D、C₅H₁₁Br

 

 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是（     ）

A  甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B  甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H^＋)的溶液乙的c(OH^－)相等

C  甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2

D  甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H^＋)和溶液乙的c(OH^－)相等

 

 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（        ）

①乙醇沸点低  ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

 

 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液，放置片刻，铜片质量增加的是（        ）

A．硝酸      B．乙醇       C．石灰水       D．盐酸

 

 下列各组混合物可用分液漏斗分离的是（   ）

A溴苯和甲苯     B乙醇和乙醛       C丙三醇和水    D硝基苯和水 

 

 在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得c(Na^＋)与c(CH₃COO^－)几乎相等，则原溶液可能是（    ）

A  HCl溶液    B  NaOH溶液    C  KCl溶液    D  KOH溶液

 

 在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（        ）

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB 

 

 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A、Cl^―  NO₃^―  Ba^2＋  Fe^3＋              B、SO₄^2―  S^2―  Al^3＋   Mg^2＋

C、Na^＋  K^＋  SO₄^2―  Cl^―                D、 NH₄^＋  Ba^2＋  Cl^―  HCO₃^―

 

 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2（   ）

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3　  B．分子中C、H个数之比为1:2    

C．分子中可能含有氧原子　　　　　　 D．此有机物的最简式为CH₄   

 

 以下物质含有羟基而不属于醇类的是  （       ）

  A、               B、                C、                D、

 

 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（  ）

A  偏高    B  偏低    C  不变    D  上述三种情况均有可能

 

 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ）

A．淀粉的含量   B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量     D．甲醛的含量

 

 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

   已知：各有机物之间存在如下转化关系

 

 

 

 

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（1）A的分子式是                。

（2）E中所含官能团的名称是        。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列     

的耗氧量相同（填字母代号）。

    a. C₃H₆O₃            b. C₃H₈O          c. C₂H₄         d. C₂H₆O₂

（3）B的结构简式是                 。

   水杨酸与小苏打反应的化学方程式是                                       。

   C与F反应的化学方程式是                            ，反应类型是        。

（4）同时符合下列要求的同分异构体有        种。

   ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯

代物只有1种。

（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式                                                    。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

               （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

 

 

 

 

 

 

 

请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                           

                                            。

 

 

 

 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题： 

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                                ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___   （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是             溶液，装置C中应盛放的试剂是________       。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现                     现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                       。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                         。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                           。

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                   。

 

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

 

 

 

 

 

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

 

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                                。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                      。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。