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某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。 （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为 （填装置名称）。 （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则： 四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页） ①U型管里总反应的离子方程式为 ②对于上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 溶液中Na+向B极移动 B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 ①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因 。
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是： 。 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
25℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 （ ） A．
关于下列各图的叙述正确的是 （ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是 （ ） A. 放电时，蓄电池内电路中H+ 向负极移动 B. 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4 C. 充电时，阳极反应：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－ D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72－+ cH+ = dCO2↑+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是 （ ） A．当a = 3时，e = 2 B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化 C．若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移 D．反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （ ） A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液 D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 （ ）
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 （ ） B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+) D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c(NH4Cl)
在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法（均在25℃）错误的是 （ ） A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少 C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1 D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是 （ ） A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2。 B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ D．四种稳定的核素
A．该物质属于芳香烃 B．1mol该物质最多能与7molH2加成 C．该物质分子结构中存在7个碳碳双键 D．该物质的分子式为C20H25O3
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。
下列分析不正确的是 （ ） A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min) B．该反应的平衡常数表达式 C．由T1向T2变化时，V正 > V逆 D．此反应的正反应为放热反应
原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1， 原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 （ ） A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 B．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 C．X可形成化学式为KXO3的钾盐 D．X能与某些金属元素形成离子化合物
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确的是 （ ） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 （ ） A. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨 B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中 C. 向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜 D. 用50mL8 mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数 之和为21，下列说法中不正确的是 （ ）
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O
常温下，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、Na＋ B．pH＝0的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+ D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－
下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 （ ）
实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是 （ ） ①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水 A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑥⑧
2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是 （ ） A. 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C. 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。 已知(NH4)2CO3 (1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。 (2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm3，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。
实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )(填各接口字母) (2)装置F的作用是__________，装置E的作用是__________。 (3)装置A的反应化学方程式为____________________。 (4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况)，则被氧化的HCl有__________g。 (5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________，反应的离子方程式为____________________。
实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题： (1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。 (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。 C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________； ③定容时俯视容量瓶刻度线__________。
下表为元素周期表的一部分。
请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题： (1)元素⑩的电子排布式是______。 (2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。 (3)在①—⑩中原子半径最大的是______。 (4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。 (5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。 (6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。 (7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。 (8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为______、______。 (2)A和E反应的离子方程式为______。 (3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。
某钠盐溶液可能含有阴离子 ①加HCl后，生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ②加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ③加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 ④加入过量BaCl2溶液后过滤，在滤液中加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。 实验①____________。实验②____________。 实验③____________。实验④____________。 (2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。
在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是______，反应的离子方程式为______； (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是______，反应的离子方程式为______； (3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是______，然后又褪色，起作用的粒子是______。
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B．
C．
D．
、
、
、
，它们互称为同位素
“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是
（ ）
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
、
、
、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：