下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

D.向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的电离能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

下列关于溶液的判断不正确的是

A.离子浓度大小

B.升高温度，与的比值增大

C.稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小

D.离子浓度关系：

部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A.结合的能力：

B.的溶液中存在以下关系式：

C.的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则盐酸氨水

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(   )

A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱              D.溶液中c(H+)减小

下列液体均处于，有关叙述正确的是

A.溶液中，

B.AgCl在同浓度的和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，

D.溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

A.A B.B C.C D.D

下列有关说法正确的是

A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

B.配制硫酸亚铁溶液时，需将先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

C.溶液加蒸馏水稀释，的水解程度增大，溶液的pH减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（     ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

下列图示与对应的叙述一定正确的是 

A.图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加

B.同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C.常温下向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D.一定条件下反应当，则反应达到平衡

下列说法错误的是（  ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

下列实验设计能达到相应实验目的是

A.A B.B C.C D.D

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况和NO的混合物中含有的分子数为

B.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为

C. g 完全水解形成的胶体粒子数为

D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A.明矾和FeCl3可作净水剂

B.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

下列说法正确的是

A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

B. 溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

D.恒温恒容条件下可逆反应：，达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变

根据下列操作、现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，下列粒子浓度关系错误的是

A.溶液中：

B.的和混合溶液中：

C.将溶液与溶液等体积混合：

D.向溶液中通入至中性：

t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X点有Ag2CrO4沉淀生成

C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）

A. 加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C. d 点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

AgCl饱和溶液中存在平衡：，下列说法正确的是

A.加入NaCl溶液平衡向左移动，变小

B.加热时，溶解平衡向右移动，但不变

C.加入NaI溶液可以生成黄色AgI沉淀

D.锅炉水垢中的可采取加入盐酸的措施将其溶解

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2++ 2H2O。下列分析不正确的是

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )

A.1mol/L H2SO4溶液 B.2mol/L Na2SO4溶液

C.0.1mol/L BaCl2溶液 D.纯水

欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )

A.增加溶液pH B.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4 D.加入适量95%乙醇

下列关于H2S叙述不正确的是（    ）

A.H2S热稳定性差，在加热条件下会分解为硫单质与氢气

B.部分金属硫化物不溶于酸，将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀

C.H2S具有毒性，可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S

D.久置的氢硫酸溶液易变质，是因为H2S具有很强的还原性，被空气中的O2氧化

下列说法正确的是

A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的