下列说法中，不正确的是（   ）

A.酸碱完全中和，也叫作酸碱完全反应，但是，反应后的水溶液不一定呈中性

B.用外加直流电源的阳极接船闸的，阴极接不溶性电极，如石墨电极，防止船闸腐蚀

C.在化学上，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，沉淀达到完全

D.在移动的钢铁船舶的外体放置锌块，减少船体的腐蚀，叫做牺牲阳极的阴极保护

在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A.b点溶液中不可能存在

B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中，

D.F点对应的溶液中

常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是    

A.c点表示氨水与盐酸恰好完全反应

B.b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

C.常温下，的数量级为

D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：

常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若，则 B.若，则

C.若，则 D.若，则

室温下，用盐酸滴定溶液，滴定过程中HA、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知：。下列判断正确的是 

A.曲线代表随pH的变化关系

B.HA的电离常数

C.P点溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

D.等浓度的HA和NaA混合溶液中存在：

草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (   )

A.直线I中X表示的是

B.当时，溶液中

C.已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D.溶液中：  

下列说法正确的是

A.常温下，的溶液一定是酸溶液

B.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C.在相同温度下，物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液，

D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含 、、、、、、、、等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是(  )

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中含量最高

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.与Al反应能放出的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（    ）

A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B.NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C.白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

D.利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.  溶液：、、、

C.与铝反应产生大量气体的溶液：、、、

D.使甲基橙试液显黄色的溶液：、、、

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水电离的浓度为的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙变红的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑥ D.①③⑤⑦

下列说法正确的是

A. 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多

B. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C. 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快

D. c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性

室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.某溶液中由水电离出的，若时，该溶液pH一定为

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C.溶液与溶液等体积混合无气体逸出：

D.溶液与溶液等体积混合：

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.有较多的溶液中：、、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：、、、

C.水电离出的的溶液中：、、、

D.无色溶液：、、、

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是   

A.b一定显中性 B.b可能显碱性或酸性

C.a不可能显酸性 D.a可能显酸性或碱性

下列说法不正确的是

A.在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，即

B.在HCN与NaCN物质的量为的溶液中，，即

C.已知常温下醋酸铵水溶液呈中性，即该溶液与纯水相比较，两者水的电离度相同

D.已知常温下的，即硫酸钠溶液呈弱碱性

常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.HA为弱酸，MOH为强碱

B.水的电离程度：X＞Y=Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )

A.对于该溶液一定存在：pH≥7

B.在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C.若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能溶解的溶液中：、、、

B.使甲基橙变红色的溶液中：、、、

C.含有的溶液中：、、、

D.由水电离产生的的溶液中：、、、

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(       )

(1)b不能显碱性  (2)a可能显酸性或碱性  (3)a不可能显酸性  (4)b可能显碱性或酸性.

A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)

常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若，则 B.若，则

C.若，则 D.若，则

已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（    ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3

下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

C.二氧化碳的电子式：

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

等物质的量浓度的下列铵盐中，最大的是

A. B. C. D.

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

关于下列图像的说法正确的是

A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s）⇌ 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数  ψ（NH3）与时间（t）的关系

B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl－）与加入 CaCO3 物 质的量关系

C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4＋）与加入NaOH质量 的关系

D. 图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系