下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( ) A. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2 B. I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D. NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是 A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
常温下,现有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.当时,溶液中存在下列关系: B.溶液中存在下列关系: C.向的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,和浓度逐渐减小 D.分析可知,常温下水解平衡常数的数量级为
下列有关说法正确的是 A.反应室温下不能自发进行,则该反应的 B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 C.下,在稀溶液中,加水,的值不变 D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液产生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大
根据已有知识,结合给出信息,判断以下化学用语表达式正确的是 信息:
A.氢硫酸的电离: B.投入水中发生电离: C.NaF发生水解反应: D.FeS与溶液反应:
下列叙述正确的是 A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定 C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10-10,则浓度均为0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+) D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
下列说法正确的是 A.有机物的分子结构中含有的键数目一定为 B.一定温度下,氯化铵水解离子方程式:,若用表示的离子积,表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数 C.已知反应:::;则在酸性溶液中氧化性: D.已知
则反应的焓变为:
一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是 A.稀释溶液,平衡正向移动,增大 B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小 C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小 D.升高温度,增大
在常温下,用的盐酸滴定25mL 溶液,所得滴定曲线如图.下列说法正确的是
A.该温度下的水解常数约为 B.a点到b点发生的主要离子反应为: C.c点: D.d点:
在某温度时,将n 氨水滴入10mL 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A.a点 B.水的电离程度: C.b点: D.时水解常数为 用n表示
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) A.Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得 B.简单离子的半径关系是:R>Y>Z>X C.X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒 D.工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现
设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,中含有健数为 B.12g金刚石中含有键数为 C.时,的溶液中水电离出的的数目为 D.当反应生成标准状况的气体时,转移的电子数为
已知:在时,
、、 又已知:,下列说法正确的是 A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小 B.醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a;醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则、 C.醋酸钠的水解的平衡常数 D.在某溶液中含、、三种离子的浓度均为,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为,以上三种金属离子中只有能生成沉淀
下列叙述正确的是 A. 某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高,该反应越易进行 D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.的电离常数, 的水解常数 B.由水电离出的c():a>b C.曲线分别表示()和(HX-)的变化 D.b点所示溶液中:c(>3c()
对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。 (1)A、C两点的正反应速率的关系为A__(填“<”“>”或“=”)C。 (2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是__。 (3)维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x__y(填“<”“>”或“=”)。 (4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线以达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是__。 A.从p1无限缓慢加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 B.从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 C.从p1突然加压至p2,再由p2突然降压至p1 D.从p1无限缓慢加压至p2,再由p2突然降压至p1
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。 (2)若加压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________。 (4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 (1)由T1向T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (2)由T3向T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应在_________温度下达到平衡。 (4)此反应的正反应为_______热反应。
在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
①试判断K1_____K2(填写“>”,“=”或“<”)。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__(填字母)。 a.单位时间内,消耗1molN2的同时生成2molNH3 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变,充入氖气________ ⑤保持容器容积不变,通入氖气________ ⑥保持压强不变,充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)________.
恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2. A.④⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦
把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( ) A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
一定条件下的2L密闭容器,进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g),若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,则下列判断合理的是( ) A.X和Y的转化率不一定相等 B.n1∶n2=2:1 C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:1 D.n1的取值范围为0<n1<0.28
反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的是 A.增加H2的量,反应放出的热量减小 B.升高温度,反应放出的热量增加 C.增大压强,反应放出的热量不变 D.加入催化剂,反应的△H减小
某温度下,反应:2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是( )
A.反应前20s内的平均反应速率为v(A)=0.6mol•L-1•s-1 B.20s时,正反应速率大于逆反应速率 C.达到平衡时,A(g)的转化率为100% D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的△H<0
一定温度,体积不变的容器中,发生A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g),能说明达到平衡的是 A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3 B.容器内每减少1molA2,同时消耗3molB2 C.混合气体总物质的量不变 D.容器内的气体密度不再改变
下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成NH3的反应 C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.增大压强,有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 C.合成氨工业生产中,把合成塔中的氨气不断抽出 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是( ) A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.打开汽水瓶.有气泡从溶液中冒出 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.合成氨工业采用高压条件
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