将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

(1)原合金中镁和铝的质量分别是________。

(2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。

某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

（实验装置）

（部分实验数据）

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)实验方案的评价及数据处理

①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。

②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。

硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下) 

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为

A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2

一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A.加入Cu的质量为6.4 g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

C.①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应

D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质

SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)

下列关于SO2的说法正确的是

A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去

C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

下列有关铝及其化合物的说法正确的是

A.可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

B.铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液

C.氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀

D.氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料

有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)

A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

下列说法不正确的是

A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡

B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol∙L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－

C.3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－

D.强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C.硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

下列说法错误的是

A.利用丁达尔效应可区分胶体与溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

下列关于物质分类的说法正确的是

A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸 B.金刚石、白磷都属于单质

C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物 D.金属氧化物均为碱性氧化物

下列过程中，没有发生氧化还原反应的是

A.食物变质 B.青铜器生锈

C.燃放烟花爆竹 D.利用蒸馏法获得蒸馏水

下列有关化学实验的说法正确的是

A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋

C.用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子

B.1mol氧气的质量为16g

C.500mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是

A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D. 向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒

B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用

D.硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（   ）

A.海带灼烧成 灰

B.过滤含碘离子溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

A.检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

下列行为不符合安全要求的是

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭