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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.
在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L
将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( ) A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1 C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1
下列说法正确的是 ( ) A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B.一个氧原子的实际质量约等于 C.水的相对分子质量等于18 g D.二氧化硫的摩尔质量是64 g
设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 18 g水中含有0.1NA个水分子 C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA D. 17 g氨气所含电子数目为10NA
x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A.9x/y mol－1 B.9y/x mol－1 C.x/y mol－1 D.y/x mol－1
下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是 A. ①②③ B. ③④ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ） A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A.②③④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) A.
下列实验操作中正确的是 ( ) A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（ ) A.漏斗 B.蒸发皿 C.酒精灯 D.天平
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。 a．Li b．Na c．K d．Cs
最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③硝酸 ④水 ⑤钠 ⑥镁条 ⑦铝条 ⑧钾 (1)准备选用的药品是________。 (2)所做的实验是_________________(用化学方程式表示)，判断依据_______________。
已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为
请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。 (2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
下列说法正确的是（ ） A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B. 金属性：Rb>K>Na>Li C. 和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na D. Rb不易与水反应放出H2
钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )。 A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同
下列有关性质的比较，不正确的是( ) A.酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B.非金属性：O＞S＞Se C.还原性强弱：F－＞Cl－＞I－ D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是( ) A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A.①②③ B.①⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤
若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（ ） A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘 C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
下列各组比较不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.金属性：K>Na>Li D.碱金属元素原子最外层电子数相同
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
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