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某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称） （2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。 （3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。 （4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。 ①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。 ②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。
氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。
已知：Ⅰ．3Mg＋N2 （1）检查该装置气密性的方法是___。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。 （3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。 （4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。 （5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。 （6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。
硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。 （2）滤渣的成分是___(填化学式)。 （3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。 （4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应： 2MgSO4＋C MgSO4＋3C 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。 ③装置D的作用是___。
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。 （2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。 （3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。
（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。 （5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸 ①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___； ②PH3PO4的化学方程式：___； ③浓硫酸SO2的化学方程式：___。 （2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___； ②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。
溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-离子中的若干种，现进行如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色； ②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。过滤； ③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.溶液X中不存在K+ B.溶液X中存在Ba2+ C.溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－ D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ） A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体 B.元素Z、W的最高正价均为＋7价 C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟 D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1
Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是 A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料 C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（ ） A.氧化性：KMnO4＜Cl2 B.反应配平后，H2O的化学计量数为8 C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性 D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生
一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ） A.－2 B.0 C.＋4 D.＋6
下列分离提纯的实验方法正确的是（ ） A. B. C. D.
下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.干燥Cl2 D.检验Cl2已集满
自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（ ） A.H2SO4是氧化剂 B.Na2SO3发生了还原反应 C.ClO2是还原产物 D.生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol
有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ） A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl2
下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ） A.HCl B.NH3 C.SO2 D.NO
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.CO2 C.CuO
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A.2NaCl(熔融) C.Al2O3＋2Fe
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C.向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O
下列说法正确的是（ ） A.9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023 B.1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023 C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023 D.钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023
下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.NH4HCO3 B.3Fe＋2O2 C.2C＋SiO2 D.NH4NO3
下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A.氧化铁能与酸反应，可制红色涂料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂 C.二氧化硅硬度大，可作光导纤维 D.小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Al3＋、Mg2＋、Cl- B.NH4+、K＋、OH- C.H＋、SO42-、HCO3- D.Ca2＋、Cl-、CO32-
下列化学用语表示正确的是（ ） A.KIO3中I元素的化合价：－1 B.质子数为8，中子数为8的氧原子： C.Cl-的结构示意图： D.KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A.燃烧含硫燃料 B.垃圾分类回收 C.露天焚烧秸秆 D.污水排入河流
氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。 [制备CuCl2·2H2O晶体]
（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。 （2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。 ①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号) a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2 ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。 ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。 [制备CuCl 固体] 将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。 （3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。 （4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析: ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均分成三份，分别转移至三个锥形瓶中。 ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。 ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。 反应原理: CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+ 根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。
Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下： Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4; 假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物 Ⅱ．设计探究实验： 方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。 方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。 方案三： 学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。 ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯； ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。 在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。 (2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________ ⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。 ⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3； 假设2：_________； 假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。 a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________ b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。 c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。
钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是___________。 （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。 （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 ① 提出合理假设 假设1：添加了CuO 假设2：添加了FeO ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。
氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。 ⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝ ⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验： 步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL； 步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下： 2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6 ①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。 ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。
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