如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

B.25 ℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C.25 ℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl溶液，c(Mg2＋)增大

下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极

C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D.阳极上发生还原反应

已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是(　　)

A.H2(g) B.C2H6(g) C.CH3OH(l) D.CH4(g)

下列反应中不属于可逆反应的是（     ）

A.Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

B.N2＋3H22NH3

C.Cl2＋H2OHCl＋HClO

D.2NO2N2O4

下列有关有机物分离提纯的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2

B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(   )

A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连

C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小

已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO3(l)

某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

B.氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体

C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（    ）

A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

常温下c(OH－)最小的是 （ ）

A.pH=0的溶液. B.0.05 mol·L－1H2SO4

C.0.5 mol·L－1HCl D.0.05 mol·L－1的Ba(OH)2

已知反应：X＋3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是 (　　)

A. ΔH>0    B. ΔH<0    C. ΔH＝0    D. 无法判断

一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是（      ）

A.该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物

B.分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构

C.分子中所有原子共平面

D.该添加剂具有还原性

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；   ③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1  AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

A. ①>②>③>④>⑤    B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③    D. ④>③>⑤>②>①

国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（          ）

A. “ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B. 合成“ETFE”的反应为加聚反应

C. CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

D. CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释，其中正确的是（      ）

A.实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色，由于产物溴苯是褐色的

B.溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上

C.实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的

D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是(　　)

A.φ1>φ2 B.φ1<φ2 C.φ1＝φ2 D.无法判断

氨气在科研、生产中有广泛应用。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=_________________________；（写出计算过程）

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。

（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=______________________（保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________（加必要标注）。

（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______

步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______填序号

a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管

某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)

氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

⑴氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g) + NO2 (g) =NO(g) +CO2(g) ΔH= －a kJ·mol－1(a > 0)

2CO(g) + 2NO(g) =N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ·mol－1(b > 0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36 L CO时，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。

⑵在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH = －57.0 kJ·mol－1测得NO2的体积分数φ(NO2)与反应时间(t)的关系如表：

①0—20min内，υ(N2O4)= ______mol∙L-1∙min-1。

②上述反应中，υ(NO2)=k1∙c2(NO2)，υ(N2O4)=k2∙c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为______。改变温度至T1时k1 = k2，则T1______填“”、“”或“”。

⑶连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25ºC时，向100mL 0.10 mol∙L-1 H2N2O2溶液中加入V mL 0.10 mol∙L-1 NaOH溶液。(已知25ºC时，连二次硝酸的Ka1 = 10-7，Ka2 = 10-12)

①若V =100，则所得溶液中c(H2N2O2) ______c(N2O22－)(填“”、“”或“”)，通过计算解释原因______。

②若V =200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

⑴写出上述反应的化学方程式______

⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

 

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H=akJ/mol

已知:

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

不能证明乙酸是弱酸的实验事实是(    )

A.pH = 1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH < 2

B.常温下0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH = 3

C.CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大

D.0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红