伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

下列实验操作、现象和结论都正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)  △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)  △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为:

C.y=2b-a-c D.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol

下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是

A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4

B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl

C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl

D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是

A.充电前，该电池两电极不存在电势差

B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池

C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g

D.放电时，电极Y为电池的正极

类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

B. CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是(    )

A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体

B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀

C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰

已知铅蓄电池放电时的反应原理如下：，根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（      ）

A.Pb是负极

B.得电子，被还原

C.放电时，溶液的pH变小

D.负极反应是

工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是

A. Cl2 发生氧化反应

B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物

C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1

D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（  ）

A.MFe2Ox是还原剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x>y

D.SO2发生了置换反应

下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（    ）

A.          

B.       

C.         

D.    

有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应

C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是

A.2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

B.Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C.5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(　　)

A. I与Cl之间形成的化学键为共价键

B. ICl分子为共价化合物分子

C. 该物质在反应中通常体现氧化性

D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是

A.铬元素的化合价为＋7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应

C.重铬酸钾具有强还原性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化

下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 

A. A B. B C. C D. D

利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚 ，其原理如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A.电流方向从A极沿导线流向B极

B.每转移，有 被氧化

C.当外电路中有转移时，进入A极区的的个数为

D.A极的电极反应式为

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是

A.放电时电解质溶液的密度减小 B.放电时K+向Cd极区移动

C.充电时阳极Cd元素被氧化 D.充电时阴极附近的pH增大

下列叙述不正确的是

A.金属钠着火，必须用干沙土扑灭

B.向胶体中逐滴滴入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解

C.氧化还原反应一定有氧的得失

D.与只有氧化性， 与Fe只有还原性

向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2(标准状况)6.72L，被还原的硫酸的物质的量为（    ）

A.0.9mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.45mol

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 （    ）

A.对比和可以说明还原性：

B.和相比可说明氧化性：

C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

D.中浓被还原成

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是(  )

A.氢氧化钾与硫酸的反应

B.金属镁与盐酸的反应

C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量．下列说法中错误的是（    ）

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：；

某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）

根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A. B. C. D.

下列有关金属的工业制法中正确的是

A.制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4

B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁

多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

下列说法正确的是（     ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

下列说法正确的是（      ）

A.反应中化合价降低的物质是还原剂

B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

氧化还原反应的实质是（    ）

A.氧元素的得与失 B.化合价的升降

C.电子的转移 D.分子中原子重新组合