下列物质的转化过程须加氧化剂的是（     ）

A. B.

C. D.

属于氧化还原反应的是（   ）

A.CaCO3== CaO + CO2↑ B.NH3+ HCl = NH4Cl

C.NaOH + HCl = NaCl +H2O D.Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+H2

将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是    （______）

A．该电池可充电后反复使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等       

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是               （______）

A .以上反应是可逆反应             B.以上反应不是可逆反应

C. 电池放电时Cd 做负极           D. 电池放电时Cd 做正极

（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。

（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。

某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出四种元素的名称：A___________B____________C___________D___________。

（2）用电子式表示A2B的形成过程： _________________________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式______________________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_____________。

（5）A2B和A2D的沸点较高者为______________（填化学式）。

下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。

（3）e单质为________，其结构式为________________。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是

A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是

A.放电时CO32—向负极移动

B.放电时CO32—向正极移动

C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

下列说法中，正确的是：

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。

A.①②③④ B.①② C.②③④ D.③④

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量

A.CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C.铜粉 D.镁条

关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列指定微粒的个数比为2：1的是

A.Be2+离子中的质子和电子 B.2H原子中的中子和质子

C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

A.达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B.达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变

C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D.若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

A.铝与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A.第二周期 B.第三周期 C.ⅥA族 D.ⅤA族

下列各对物质中属于同分异构体的是

A. C与C B. O2与O3

C.  D.

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO4

在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为

A.0.003mol/(L·s) B.0.045mol/(L·s)

C.0.006mol/(L·s) D.0.009 mol/(L·s)

下列有关化学用语表达不正确的是（     ）

A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O

C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+

关于原子结构的叙述正确的是

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是2

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）

A.57 B.47 C.61 D.293

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度_________。

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

20 ℃，某溶解度为25  g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5  g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度 _________ (该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。

过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。