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元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl
在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是 （ ） A. 是ⅡA族元素 B. 是金属元素 C. 外围电子排布是ns2 D. 可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素
请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： (1) 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式） (2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。 A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水 (3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______ (4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。 (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。
用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是_______。 (2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素，试管②中装有KMnO4,试管③中装有Na2S溶液，则①中应盛放的试剂名称是_______，试管②中发生反应的离子方程式是_______。 (3)仪器①②③中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器，其目的是____. (4)试管③中装有品红溶液，试管②中产生的气体能使品红褪色，要验证气体是不是SO2的具体操作是________________。
现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。
（1）装置乙中可观察到的现象是_______。 （2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）
X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题： (l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。 (2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________ (3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示） (4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。 (5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
CrO5的结构式如图所示，下列说法错误的是
A. Cr的化合价是＋6 B. 该物质有强氧化性 C. 该物质中只含有极性键 D. 该物质既有氧化性又有还原性
下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是 A. F- B. O2- C. Cl- D. Mg2+
铕（Eu）是周期表中原子序数为63的元素，铕元素的近似相对原子质量是152，自然界中存在两种天然同位素151Eu 和153Eu，一个12C原子的质量为a克，下列说法错误的是 A. 一个151Eu原子的质量是151a/12克 B. 151Eu 和153Eu在自然界中的物质的量分数近似相等 C. Eu位于周期表的第六周期 D. Eu在自然界中不存在含有89个中子的核素
下列属于二次能源的是 A. 风能 B. 水能 C. 水煤气 D. 天然气
关于元素周期表的说法正确的是 A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序数之差可能是13 B. 周期表中每个族均占据一个竖列 C. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 D. 同主族相邻元素原子序数之差不可能是2
下列各选项中两物质熔、沸点比较不正确的是 A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2
将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜 C. 溶液中电子由铝片向镁片移动 D. NaOH溶液更换为任何电解质溶液，镁片、铝片上得失电子情况均保持一致
下列选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
下列选项属于释放能量的化学反应的是 A. 糖类在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸稀释 C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 D. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是 ①l ②2 ③3 ④5 ⑤6 ⑥7 ⑦8 ⑧9 A. 全部 B. ①②⑤⑥⑦⑧ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑦
下列化学用语错误的是 A. N2H4的电子式 B. 次氯酸的结构式H一O一Cl C. 氯化氨的电子式 D. 氟离子的结构示意图
近年来网络上流行着“化学四煞”的说法。是因为有思维明星在影视剧中的实验操作中出现了常识性的错误。下列关于实验操作的说法正确的是 A. 蒸馏操作中温度计的水银球应位于页面一下但不接触烧瓶底部 B. 灼烧固体需要用到的仪器有酒猜灯、玻璃棒和蒸发皿 C. 制备氢氧化亚铁沉淀时胶头滴管的尖嘴应伸入试管中的液面以下 D. 可以用饱和硅酸钠溶液和浓盐酸制硅酸胶体
下列关于化学键的说法错误的是 A. 单质中不可能含有离子键 B. 共价化合物中一定含有极性键 C. 离子化合物不一定只含有离子键 D. 非极性键只存在于单质中
2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：将合成化学元素第113号（缩写为Nh ）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。下列相关推断不合理的是 A. Og化学性质稳定 B. Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱 C. Mc有-3、＋3、＋5等价态 D. Ts的单质常温下是深色固体
下列与金属相关说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，元素的金属性越强 B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱 C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气 D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属
化学与生活密切相关，下列说法正确的是： A. 光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料 B. 汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一 C. 为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量 D. 食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质
如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：
（1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：__________________。 （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。 （3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。 （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。 （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。 （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。
乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．
已知反应：nCH2═CH﹣CH═CH2 请完成下列各题： （1）写出物质的结构简式：A ，C ． （2）写出反应的化学方程式 反应②： ； 反应③： ； 反应⑥： ．
电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置
（1）A装置中MnO2的作用是________________， （2）B装置中浓硫酸的作用是________________， （3）燃烧管中CuO的作用是___________________， （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.38 g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g，E管质量增加2.64g，则该样品的实验式（最简式）为_____________； （5）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量， 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为________________； （6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________。
（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。 （2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
请判断： ①一溴代物有________种。 ②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。 （3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________ （4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求： ① 该含氧有机物的分子式_______________； ② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。
有关有机物结构和性质的说法中正确的是（ ） A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同 B. 有机物 C. CH2＝CH2、 D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl
下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构） A．丁醇 B．丁烯 C．一氯戊烷 D．己烷
已知异丙苯的结构简式如右 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物
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