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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y<Q<W B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是 A. A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应 B. 离子半径大小：B>A>D>C C. 气态氢化物的稳定性B>C D. A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X>Y>Z ③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大1 9 ⑤Z所在的周期中含有32种元素。 A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是
A. Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 B. M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 C. X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 D. M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数:X＞Y＞Z B. 原子序数: X＞Y＞Z C. 单质沸点: X＞Y＞Z D. 离子半径: X2—＞Y+＞Z—
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是 A． B． C． D．
下列各项表达中正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. 106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况) C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D. Cl－的结构示意图为
下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是 A. 在自然界中都能以游离态存在 B. 两两结合形成的化合物都是共价化合物 C. 氢化物的热稳定性比较：CH4< SiH4 < H2S < HCl D. 最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol
aXn-和bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A. 原子半径X＜Y B. a+n=b-m C. Y的最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX
元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2
下列微粒半径之比大于1的是 ( ) A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)
对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．四氯化碳的电子式： C．铝原子的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：O—C—O
苯丙酸苯酯（
已知： （1）A的化学名称为______,B的结构简式为_______。 （2）C分子中官能团名称是______，由C生成D的反应类型为_______。 （3）反应①的化学方程式为_________。 （4）反应③的化学方程式为____________。 （5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物还有__种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______。（任写一种） （6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。 （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。 （3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。 （4）Mlm中含σ键与π数目之比为__________。 （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。
（6）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为__________。（列式计算）
锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。 （l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。 （2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。 （3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。 ① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。 ②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。 （4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。 （5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。 （6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。
雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。 请根据以下信息回答有关问题： I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
该反应的△H=__________。 （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。
（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。 Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。 （4）碘循环工艺具体流程如下：
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。 ② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。 ③ 该工艺流程的优点有________。 （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。［已知该温度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为_____________。 （2）装置A和E的作用是__________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。 （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。 实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度 其实验步骤如下： ① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。 ② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 （5）步骤① 反应的离子方程式为______________。 （6）步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。 （7）样品中NaClO2的质最分数为_______（用含a、b、V的代数式表示）。
一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
A. 该反应的正反应是吸热反应 B. X=0.16 C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大 D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2
A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动 B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C C. 该电池不宜在高温下使用 D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线 B. b和d点对应的溶液均显碱性 C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离 D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H11Br有7 种同分异构体 B. C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA B. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3NA C. 0.5molNa2O2中含有NA个阴离子 D. 1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2NA
下列有关物质分离说法正确的是 A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作 B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水 C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色 D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
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