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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯。 已知：
⑴制备粗品： 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_________________，导管B除了导气外还具有的作用是______________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________ ③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________ ⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O，又知X中仅含有2个甲基，则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定，该烃X的核磁共振氢谱示意图如图，则X的结构简式为（写其中一种即可）：
________________________
有机化学基础填空题：
⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。 ⑵写出下列化合物的名称或结构简式： ①结构简式为 此烃的名称为__________________ ②结构简式为 ③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题： ⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确 的是_________（填代号）． a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变 ⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中: c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________ ⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。 ⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1 II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。 ②100℃时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程
①写出阳极电极反应式 。 ②请写出除去甲醇的离子方程式 。
10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是( ) A. CH4 B. C2H2 C. C3H8 D. C2H6
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
下列说法正确的是( ) A. 丙烷没有同分异构体 B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种 C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种 D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A. 分枝酸的分子式为C10H12O6 B. 分枝酸属于芳香化合物 C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应 D. 分枝酸分子中含有3种官能团
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的 KOH溶液。
下列说法中正确的是( ) A. 放电时K+ 移向负极 B. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- C. 放电时电池负极的电极反应为H2 - 2e- = 2H+ D. 该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连
常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（ ） A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） C. 0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3） D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） D．30min～40min间该反应使用了催化剂
下列描述正确的是（ ） A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。 B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol
有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答： （1）B、F的结构简式分别为____________、____________。 （2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号) （3）D发生银镜反应的化学方程为_________________________________________； 反应⑦的化学方程为__________________________________________________。 （4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________。 （5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。 a．能发生银镜反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
现有有机化合物A～E，其转化关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题： (1)若A为氯代烃，质谱分析测得A的相对分子质量为92.5，且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰，其面积之比为1：2：6，则A的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________。 (2)请写出下列反应的化学方程式及反应类型。 ①A→B：____________________________________________， 反应类型为___________________________________________。 ②B＋D→E：_________________________________________， 反应类型为__________________________________________。 (3)请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式： ____________________________________________________________________。
分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
回答下列问题： （1）写出四种物质的结构简式X：______，Y：______，Z：_____，W：_____。 （2）①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________________________。 ②Z与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________ 。
分子式为C8H802的芳香族化合物中属于酯的有机物有(不考虑立体结构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 （ ）
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是( )
A. 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 B. 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C. 青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 D. 青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物
葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式： A．乳酸能发生催化氧化、取代反应 B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同 C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体 D．乳酸和
一种有机物C的分子式是C10H20O2,在稀硫酸的催化作用下会生成A和B，B可以催化氧化变成A，则满足此条件的C可能有多少种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种
下列有机物相应说法正确的是（ ） A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A．两种物质的分子式均为C10H14O2，二者互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质都有甲基、苯环和羧基 D．两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
葡萄酸的结构简式为 A. 葡萄酸能发生取代反应 B. 葡萄酸既能与醇发生酯化反应，也能与羧酸发生酯化反应 C. 相同物质的量的葡萄酸消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1 D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是( )
A. 分子式为C6H8O2 B. 1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质在一定条件下最多只能与2mol H2发生加成
已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 A. 该烃苯环上的一氯取代物最多有4种 B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D. 该烃属于苯的同系物
已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为( )
A. C72H48 B. C72H50 C. C72H52 D. C72H54
二苯并呋哺结构简式为 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是 A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） （ ） A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
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