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非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。 （2）D的结构简式为_________。 （3）F→G反应的化学方程式为__________。 （4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。 ①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。 （5）
银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是___________（举两项）。 （2）步骤②试剂X为____，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。 （3）步骤③反应的化学方程式为____________。 （4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。 （5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为_______。 （6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。 ①电解产生的阳极泥中所含金属为______。 ②硝酸浓度不能过大，其原因是________。
相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g） 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列比较正确的是 A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3 B. 容器中的压强：③>①=② C. N2的转化率：①<②<③ D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A. a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B. b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. 0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI- C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42- D. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：
有关说法正确的是 A. 西维因分子式为C12H10NO2 B. 西维因分子中至少有21个原子共平面 C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D. 取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系 B. 图乙表示2SO（g）+O2（g） C. 图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线 D. 图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ
下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
A. A B. B C. C D. D
乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2
A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移 D. 该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e- + H2O→ CH3CHO + 2H+
下列有关说法正确的是 A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH-）不变 C. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023 D. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气
下列制定反应的离子方程式正确的是 A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O B. Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- C. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH- D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 C. 浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒 D. 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
下列有关化学用语的表示正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 四氯化碳分子球棍模型： C. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCOH D. 碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2O
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息： ① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 ⑤ 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。 （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。 （3）G的结构简式为__________________。 （4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ． Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是 （填元素符号）． （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 ① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。 ② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： ① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 ② 。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 ③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。
化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。 (1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。 CO(g)+H2O(g)
(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。 (3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H2(g)
①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_______。 ②由图像分析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。 ③在压强是p1温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol
一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知： ①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。 (1)滤渣A为_______(填化学式)。 (2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________， (4)根据反应2CrO42-+2H+
利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是
A. A B. B C. C D. D
常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是
A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1 C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-) D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。 由此不能判断 A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小 B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. W、X形成的化合物只含有离子键 B. 原子半径：Y>Z>W C. 还原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
下列叙述错误的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：
已知：①香草醇酯的结构如图： ②R1CHO +R2CH2CHO 回答下列问题： （1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。 （2）C生成D的反应类型是____________。 （3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。 （4）G生成H的化学方程式为____________________。 （5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为 ①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。 （6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。
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