|
下列每组物 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的
A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族 C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族
下列说法正确的是 A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
下列有关物质性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( ) A．36L B．28L C．22．4L D．11．2L
下列离子方程式，书写正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－ C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O
下列说法不正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ） A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
下列说法不正确的是( ) A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末 B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CO2的比例模型： C. 氯原子的结构示意图：
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．空气中的臭氧对人体健康有益无害 D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：
（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是___________。 （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是____________。抽滤时用的硅酸盐质仪器有________和________。 （3）流程图中加入H2O2的目的是_______________。 （4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_____________。
【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。 （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。 （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。 （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。 （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。
脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ①已知:4MH3(g)+5O2(g) N2(g)+O2(g) 完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) ②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。 ③氨氮比[
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。 ①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。 ②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。 ③阳极的电极反应式为_________________。
用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2 • 6H2O的工艺流程如下：
已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。 (2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。 (3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体） (4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。 (5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是________。
实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下： （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。 （2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。 （3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________
阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：
(1)化合物A中的含氧官能团为_______和________（填官能团的名称)。 (2)化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。 (3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。 (4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：____________。 I.是萘（ II.分子中所有碳原子一定处于同一平面； III.能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。 (5)已知：
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。 （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。 （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。 （4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。 （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g) +2H2(g) 300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是 A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8 C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+) B. 点①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C. 点②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-) D. 点③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42- B. 1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- C. 能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. 水电离的c(H+)和C(OH-)之积为1×10-20mol2·L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下图，下列有关说法不正确的是
A. 已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2 B. 有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃 C. (C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式 D. 已知
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线
|
