|
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题： （1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。 （2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。 （3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。 （4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请问答下列问题： （1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”） （2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________________。 （4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。 （5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。 （6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1 ②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1 ③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。 （2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。 a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度 ②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。 （3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g) (4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题： （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。 （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。 （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。 ⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。 （5）探充NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________； 假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。 为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A. Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键
一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱 B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小 C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol
下列实验的现象以及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
有机物 A. 该化含物中含氧官能团为酯基 B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是 A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA
化学与生产、生活刀相关：下列有关说法 A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:
已知：
请按要求回答下列问题： （1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。 （2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。 （3）反应② 的化学方程式为_________。 （4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。 （5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。 ① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是_______（填写元素符号）。 （2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。 （3）关于化合物 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D. C原子的杂化方式是sp2和sp3 （4）已知苯酚（ （5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 (1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。 (2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。 口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。 ②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。 ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。 (4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。 (5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。 A.锌 B．铜 C．银 D．石墨
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________ A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大 C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大 (2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。 (4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。 (5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
回答下列问题： (1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。 (2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。 (3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。 (5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B. 对应氢化物的热稳定性：D > E C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
下列关系的表述中，正确的是( ) A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物质的量相同 D. pH=4的盐酸和pH=4的FeC13溶液中，水电离的c(H+)不相等
某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是( )
A. 电子由锌电极流向铜电极 B. 将锌、铜电极互换也能形成原电池 C. U型管中的K+向铜电极移动 D. 铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液 C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16gCH4含有的共价键数为4NA B. 化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA C. 12g D. 0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA
下列家庭小实验不合理的是 A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C. 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D. 用食醋区别小苏打和食盐
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ （2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。
(1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________ (2)反应①的离子方程式为____________________________________________。 (3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。 (4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________ (5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。 (6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。
图甲 (2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙 ①长玻璃管的作用是______________________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。 以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。
向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ） A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A. 溶液中一定含有SO B. 溶液中一定含有NH C. 溶液中一定含有Cl－ D. 溶液中一定含有Fe3＋
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
|
