现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（     ）

A. 简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B. YX3分子的VSEPR模型为四面体

C. X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D. Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

下列描述正确的是（     ）

A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)  △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  ΔH<0。下列说法不正确的是

A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7             B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7            D．表现出极性溶剂的特性

下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（    ）

A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)  + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（    ）

A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋

B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（      ）

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（    ）

A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱    B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高    D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点

2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（     ）

A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2    B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大

C. 晶体中C—O—C键角为180°    D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(    )

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

下列有关问题，与盐类的水解无关的是（      ）

A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

下列说法正确的是 （      ）

A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

B. 某单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键

下列现象与氢键无关的是（     ）

A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

B. 冰的密度比液态水的密度小

C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

③黄绿色的氯水光照后颜色变浅

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深

A. ①③④    B. ②⑤    C. ①⑤    D. ①②④

已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)    ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

H2(g)===H2(l)　        ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)===O2(l)　        ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)===H2O(l)　      ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是（      ）

A. 上述四个反应都是吸热反应

B. 1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C. H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－

下列实验操作和数据记录都正确的是(  )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

下列有关金属晶体的说法错误的是（　 　）

A. 温度越高，金属的导电性越差

B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C. 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12

D. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

与NO3－互为等电子体的是（     ）

A. SO32-    B. BF3    C. CH4    D. NO2

某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是             元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            ；

（2）乙是             元素（填元素符号），原子结构示意图为                                    ；

（3）丙是             元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是               ；

（4）丁是             元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有                     、                           。（填化学式）

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 (     )

A. 第七周期有50种元素    B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为292    D. 该原子核外有114个电子

下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是    (    )

A. 氯气能置换硫化氢中酌硫

B. 次氯酸的酸性比硫酸弱

C. 常温下单质硫为淡黄色网体，而氯气为为黄绿色气体

D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是(    )

A. H+、Ba2+、Cl-、NO3-    B. NO3-、K+、[Al (OH)4]-、OH-

C. NH4+、CO32-、NO3-、Na+    D. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：

A. A＋n＋48＋x    B. A－n－24－x

C. A－n＋24－x    D. A＋n＋24－x