水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶    B．烧杯    C．移液管    D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1  的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

（1）写出D的化学式： ____________

（2）写出A的电子式： _____________

（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________

（4）B与R反应的化学方程式为：  __________________________

（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(  )

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-

B. 室温下由水电离的 c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）

A. 4种    B. 6种    C. 7种    D. 9种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+             B．X+、 Y3+

C．Y3+、 Z2-             D．X+、 Z2-

已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA

B. 标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 在0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着

C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色

D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论：________。

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7    K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：i      ii 

iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）

(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：______________。

(3)C的结构简式是______________。

(4)反应③的化学方程式：______________。

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：______________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）____________。

a．苯环上的一氯代物有两种            b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知: R-CH—R′（R、R′为烃基）

以2 -溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________

我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列说法正确的是

A. ZnMn2O4是负极材料

B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是

A. 和苯乙炔互为同系物

B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的单体是和CH3Br

利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A. 用装置①制备SO2    B. 用装置②检验和收集SO2

C. 用装置③稀释反应后溶液    D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红    B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体    D. 所含阳离子的总浓度相等

a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：b>c>d

B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 简单阴离子还原性：d>c

D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. A    B. B    C. C    D. D

是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：

（1）咖啡酸的分子式为_____，含氧官能团有______。

（2）A的结构简式为_____，该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。

（3）反应④的化学方程式为________，反应类型为_______。

（4）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。

（5）检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。

（6）苯丙烯酸的结构简式为，根据提供信息ii，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______

近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：

（1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

（2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。

（4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。

（5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

已知：

①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g）  ΔH=akJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔH=bKJ/mol  则过程2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。

A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低

C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。

②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。

③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。

④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

①a电极的名称_________，电极产物___________。

②b电极的电极反应为_________。

镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________  。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

MnO2在工业上具有广泛的用途，例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

I.在实验室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。

（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是_______。

若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是_______。

II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。

实验的步骤如下：

①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。

②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。

③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。

④置于铁架台铁圈上静置。

⑤分液。

⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的离子方程式___________。

（2）观察步骤②所得滤液的颜色为_______，初步判定有单质I2生成。

（3）萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______，选择的萃取剂是______。

（4）步骤④静置后，观察到的现象是_______。

（5）简述分液的操作：________。

（6）步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。

25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. 向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaCN）

C. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

D. 等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族。Z、W形成的常见离子Z2-和W+，且二者具有相同的电子层结构。X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应，生成物质甲和乙。下列说法不正确的是

A. 物质甲和乙所含的电子数相同

B. 最外层电子数：Y>Z>X

C. 原子半径r（W）>r（Y）>r（Z）

D. Y、Z分别与X形成简单化合物的稳定性：Z>Y

用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

A. b接电源的负极，发生还原反应

B. a极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性

D. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

下列实验设计能够达到目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

有机物X是一种重要的有机合成的中间体，下列有关该物质的描述正确的是

A. X的分子式为C7H10O4

B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同

C. 1molX和足量Na反应，可生成33.6L（标况）气体

D. 1molX最多可以和2molH2发生加成反应