下列有关化学用语书写正确的是(　    )

A. CO2的电子式    B. Cl- 的结构示意图：

C. HBr分子的电子式：    D. 粒子的结构示意图：

已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是(     )

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈    B. 钡可以从NaCl溶液中置换出钠

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+    D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z2Y    B. X2Y2    C. Z2Y2    D. ZYX

下列说法正确的是(     )

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）

A. 原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B. d的氢化物比a的氢化物稳定

C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 还原性：X＞Y，W2—＞Z—

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A. 16O和18O    B. H2O和D2O    C. H2和D2    D. 24Mg和24Na

短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（    ）

A. ⅡA和ⅦA    B. ⅤA和ⅥA    C. ⅥA和ⅥA    D. ⅠA和ⅥA

化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中宮能团的名称_____________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________。

（3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式    __________。

①显弱碱性，易被氧化  ②分子内含有苯环   ③能发生水解反应

（5）请你设计由A合成B的合成路线。    __________

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

（2）下列说法错误的是_________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似。

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l)   △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。

（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃

②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。

③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。

A.改用高效催化剂        B.升高温度   C.缩小容器体积    D.分离出甲醇    E.增加CO的浓度

（3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。

（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________

（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）实验室中操作④的名称为_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。

（6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

（1）反应原理为：________________。

（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响

提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①请填写下表的空白处：

②通过实验画图可知：当比值为______，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降_______，该实验加热方式为____________。

（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。

反应的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL，那么试样中铜的质量百分率为________。该溶液的滴定度为_______。（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字）。

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：

步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是（    ）

A. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

B. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（   ）

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

下列实验能达到相应目的的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（    ）

A. ①②    B. ②④    C. ④⑤    D. ③⑤

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A. 室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

下列的叙述不正确的是（    ）

A. 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

C. 硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素

D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

[化学-选修5：有机化学基础]

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

                   苯佐卡因           乙基香草醛         邻茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团         b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应             d.能发生水解反应

(4)已知：

       有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

①生成A的“反应条件”为________；

②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

③M的结构简式为___________；

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

[化学-选修3：物质结构与性质]

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH1

①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动       B.提高反应速率

C.降低反应的活化能       D.改变反应的焓变

(2)CH4氧化器中发生的主反应：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g)   ΔH2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.体系的压强不变          B.CO2的物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3   B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是___________，作用为__________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。

(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_________________。

(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。

①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

下列实验操作不能达到实验目的的是

A.A       B.B       C.C       D.D

某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-