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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________； 步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________； 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________； 已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：
（1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式） （2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。
烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应：
(已知：D是 请填空： (1)A的结构简式是__________________。写出A发生加聚反应的化学方程式：_________________。 (2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________。 (3)框图中①③⑥属于(填反应类型)_________________。写出第⑤步反应的化学方程式：____________________。 (4)G1的结构简式是__________________。
（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况________________________（填元素符号）。 （2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，反应物均无剩余，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题： （已知 ① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的） ①通过计算确定该有机物化学式为__________________ ； ②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式_________________； ③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式______________。
丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是： A．与金属钠反应 B．与NaOH溶液反应 C．与Na2CO3反应放出CO2 D．能发生加聚反应
分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有y种，则x、y的值是( ) A. x＝2 y＝1 B. x＝1 y＝7 C. x＝1 y＝1 D. x＝2 y＝6
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( ) A. 该有机物与溴水发生加成反应 B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 D. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， A. 1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上 B. 1,3丁二烯转化为 C. D.
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 B. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 C. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 D. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A. CH2=CH—CH2CH2Cl B. CH3CH2Cl C. CH3Br D.
下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是( ) A. CH4和C4H10 B. 乙酸和甲酸甲酯 C. D.
两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是( ) A. 两种烃分子中氢原子数都是4 B. 肯定是甲烷和乙烯的混合物 C. 一定不是甲烷和乙烯的混合物 D. 一定含乙烯，不含甲烷
下列说法不正确的是( ) A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 动物脂肪为含较多饱和脂肪酸成分的甘油脂 C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是( ) A. ①和② B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A. 该有机物的分子式为C3H7O2N B. 该有机物的名称为α氨基丙酸 C. 该有机物能发生加成反应 D. 该有机物能发生酯化反应
某物质的结构为 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种
已知苏糖的结构简式为： A. 苏糖能发生银镜反应 B. 苏糖属于单糖 C. 苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应 D. 苏糖与葡萄糖互为同分异构体
有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。则X的结构简式可能为( ) A. C.
已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为 A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B. 该烃的一氯代物只有一种 C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D. 该烃是苯的同系物
有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为 A．X的化学式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种色液体，应选用 A. KMnO4酸性溶液 B. 溴水 C. 碘水 D. 硝酸银溶液
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是( ) A. 丙烷 B. 1,2,3三甲基苯 C. 异丙醇 D.
某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3二甲基2氯丁烷，则该烯烃的名称是( ) A. 3,3二甲基1丁烯 B. 2,3二甲基2丁烯 C. 2,3二甲基3丁烯 D. 2,3二甲基1丁烯
下列化学用语正确的是 A．乙酸根离子的结构式： B．CO2分子的球棍模型： C．3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2 D．醛基的电子式为
(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。 (3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。
下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。 ②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。 ③第三周期中原子半径最小的元素是_______。
（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号） 化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。 （2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
请回答下列问题： ①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。 ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。 (1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。 (2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是( ) A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2 C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag
下列说法正确的是 A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
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