|
I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
(1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。 II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。 (3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是（____） A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液 (4) 有效减少城市污染的方法可以有____________ A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等
下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42- C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4
下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ） A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 D. SO2溶于水：SO2+2H2O
下列说法中正确的是（ ） A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA C. 在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为NA D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A. 元素原子相对原子质量依次递增 B. 元素原子半径大小呈周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
下列说法不正确的是（ ） A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B. 铵盐应密封保存于阴凉处 C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ） A. 4HNO3（浓）+S C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ） A. 使用吸收塔设备 B. 使用尾气吸收装置 C. 使用催化剂 D. 使用H2作原料
给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ） A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O C. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O D. 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如· A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 以上均不是
下列过程属于氮的固定（ ） A. 植物从土壤中吸收含氮养料； B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质； C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物； D. 将空气中的氮气转变为含氮化合物。
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。 （2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。 （3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________ 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________； （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________； （3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为_____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________ （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________ （3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________ （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。 （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是_______________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。
碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。 ①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为：____________。 ②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________： Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比 请回答下列问题： ①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”) ②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。 (2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5 ①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。 a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3- ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。 ③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4
工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋ 请回答下列问题： (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。 (3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。 (4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________； 通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大 B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等 D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)
常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物 B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应 C. 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y>Z>X
以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是
A. a电极为太阳能电池的正极 B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散 D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料 D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
有机物X的结构是
E的组成或结构信息 ①分子中含18O及苯环结构 ②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 ③与NaHCO3溶液反应产生CO2 请回答： （1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。 （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。 （3）X的结构简式是_______________。 （4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。 （5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）
|
