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Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题： （1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。 （2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________ （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：_________________ （2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。 （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： (Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g) A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大 （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）
①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入 ②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）
（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。 （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。 （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。 （4）置换法除重金属离子所用物质C为 。 （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如表所示，请回答下列问题： (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。 (2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。 (3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。 (4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________ (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是
A. HA为一元强酸 B. MOH为一元弱碱 C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１
现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
A. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B. A极的电极反应式为 C. 当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA D. B极为电池的正极，发生还原反应
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2 B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面 C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
某单烯烃Q的相对分子质量为56，分子中含有支链。 （1）Q的结构简式为_____________。 （2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之—(用M表示）的结构简式如图：
请回答下列问题： ①合成M的反应中，反应I的反应类型是________，试剂II是_________。 ②E的结构简式是_________。 ③M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________。 （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式：__________。 （4）已知:(其中R为烃基)
若 a.碳骨架与W相同； b.能发生银镜反应； c.1 mol该物质与足量金属钠作用生成1.5 mol H2 ； d.分子中毎个碳原子上不同时连有两个官能团
三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_________ g接、____接___、____接j、k接___、____接___。 （2）装置F中 CuO的作用是____________。 （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为______，又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2)，且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式________。 （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是____________________。
（15分）[化学——选修有机化学基础】 A~G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：
请回答： （1）C的核磁共振氢谱有 个吸收峰。 （2）①、④的反应类型分别为 、___ _。 （3）下列关于F的说法正确的是 （填选项字母）。 A．l mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2 B．l mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2 C．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀 D．能与NaHCO3反应生成CO2 （4）写出下列反应的化学方程式 反应③ ；反应⑤ 。 （5）符合下列条件的同分异构体有 种，任写其中一种的结构简式____。 i．与E互为同系物 ii．相对分子质量比E大28
据图示填空。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称___________。 （2）已知A中不存在 （3）根据（2）中所写A的结构，写出B→C反应的离子方程式：________________。
有机物A 的结构简式为
请回答下列问题： （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。 （2）写出由A生成B的化学方程式：________________。 （3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。 （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。
不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：
以下说法正确的是 A. 一Me基团的电子式为 B. 该合成过程的反应类型属于加成反应 C. 产物与 D. 产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：3
有机物A能使紫色石蕊试液变红.在浓硫酸的作用下可发生如下转化：
甲、乙的分子式均为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙为五元环状化合物。则甲不能发生的反应类型有 A. 消去反应 B. 酯化反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应
有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中不正确的是
A. X可以为丁酸，也可以为丙醇 B. C分子中的碳原子数最多为3个 C. C可能能发生银镜反应 D. X、Y互为同分异构体.
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10— 3 mo lVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为 A．5 B．4 C．3 D．2
除去下列物质中所含少杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式为 A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是
A. 维生素C的分子式为C6H10O5 B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水 C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D. 维生素C的酸性可能是③④两个羟基引起的
0.1mol某有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13. 2 g CO2和5.4gH2O，该有机物跟金属钠反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 A. CH3-CH(OCH3)-CHO B. C.
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是( )
A.①③B.①②④ C.②③D.②③④
用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
A. A B. B C. C D. D
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是 A. 常温下1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 B. 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol香兰素最多能与3 mol氯气发生加成反应 D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
化合物A分子式为C3H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是
A. A分子属于酯类化合物，在—定条件下能发生水解反应 B. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D. 含苯环且与A官能团相同的同分异构体还有2种
主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数，主链也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 2种
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷 C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,5-二甲基己烷
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