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有机物 A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷
下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3。其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（______）； A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3C(CH3)3 （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：__________ ，请预测B的核磁共振氢谱上有_______________个峰（信号），强度比为__________； （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构。若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是__________，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是__________。
探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验： 将一定量的苯和液溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 （1）装置I中①的化学方程式为： ___________________________________， （2）①中长导管的作用是______________________________________________。 （3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。。 （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________。 （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a的作用是_____________________； b中的试剂是___________________； 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出一点即可）_________________。
A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
（1）化合物I的结构简式是______________，反应B→C的化学方程式是__________。 （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有_____________。 （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是________ A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀 B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色 C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色 D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅
按要求完成下列问题： (1)请用系统命名法给下列有机物予以命名： ① （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________ （3）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________ （4）
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ） A. B. C. D.
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（ ） A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定
分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是（ ） A. C. CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.
1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （ ） A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
丁香油酚的结构简式为： A．丁香油酚的分子式为C10H10O2 B．丁香油酚易溶于水 C．丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应 D．丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO2
β—月桂烯的结构如图所示： A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
.氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A. 3，3-二甲基-1-丁炔 B. 2，2-二甲基-3-丁炔 C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，2-二甲基-3-丁烯
A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔 C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔
给下列两种有机物命名均正确的是( )
A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯 B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-异丙基-1-丁烯 C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯 D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯
乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为 A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算
①－OH ②OH－③－Br ④NO2⑤ A. ①③④⑥⑧ B. ②④⑥⑦⑨ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①③⑤⑧
下列说法中错误的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数） A. 只有①②③④ B. 只有①②③④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②③
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA C、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA D、28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ） A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯
组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为 A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种
下列描述 A．最多有6个碳原子在一条直线上 B．该烃属于苯的同系物 C．至少有10个碳原子在同一平面上 D．所有碳原子不可能都在同一平面上
以2氯丙烷为主要原料制1,2丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为 A．加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→取代反应 C．消去反应→取代反应→加成反应 D．取代反应→加成反应→消去反应
要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色． C. 足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
化合物F（
（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。 （2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。 （3）D的结构简式为___________________________________。 （4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种 （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选） ________________________________________________________________ 。
硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： (1) Se原子的核外电子排布式为____________。 (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。 (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________ (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。 (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1 则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于 该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应： 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字） ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）． ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。 （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________
某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________ （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________ （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________ （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。 A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90 ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。 （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。 ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________ （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
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