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下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( ) A. H2S B. Na2S C. H2SO4 D. (NH4)2SO4
下列有关SO2的说法正确的是( ) A. 无色无味气体 B. 可用排水法收集 C. 具有较强的还原性 D. 可用碱石灰干燥
下列化学用语表示正确的是( ) A. 氯气的电子式：Cl B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 铝的原子结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A. 硫酸，硫酸钡 B. 食盐，酒精 C. 醋酸钠，醋酸 D. 稀盐酸，次氯酸
下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ） A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质
下列物质不属于碱的是( ) A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨
我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了( ) A. 胰岛素 B. 维生素 C. 青霉素 D. 青蒿素
[化学-选修5：有机化学基础] 亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：
已知： ①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108 ②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水 (S)R1CHO + R2CH2CHO 请回答下列问题： (1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______； (2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________； (3)写出F到G的第一步化学方程式______________； (4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身） ①苯环上有四种不同的氢 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色 ④分子中只存在一个环 (5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。
[化学-选修3：物质结构与性质] 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 - (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g) +5O2(g) 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是_____________。 A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内 D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。 ②52℃时，4NH3+3O2 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。 (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45 ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。 ②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1 ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。 (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。 (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。 (2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快 C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小 (3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。 (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度： ①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。 ②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。
常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是
A. 溶液的pH比较：x<y <z B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-) C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强 D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种 D. 在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 A. 定容 B. 比较硫、碳、硅三种元素 C. 处理尾气 D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 B. 雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用 C. 大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放 D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题： （1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。 （2）X的结构简式为____________。 （3）D→E的反应类型是__________反应。 （4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________ （5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B） ①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。 （6）已知： ①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。 (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。 (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。 (4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14. （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42- ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.___________。 （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。 （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。 ①a与外接电源的________极相连。 ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。 ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。 ②c(H+)+c(Na+)=_________。 （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移， C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3(g)+H2O(l) ②CH3OH(l)+H2O(l) ③CO(g)+H2O(l) ④CH3OH(l) 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。 A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃ ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。 （2）②中逸出的无色气体是_______________。 （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。 Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。 （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。 Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。 （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂 D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是 A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液 B. 两种不同品牌的墨水混合 C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是 A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B. X和W可形成离子化合物 C. X、Y、Z和W都没有同素异形体 D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
聚甲基丙烯酸甲酯的( A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2）n C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料 D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面
常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D. 提高溶液的温度
NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA B. 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 C. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D. 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA
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