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分子式为C5H12O的醇有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列离子方程式正确的是 A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶【解析】
在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
下列说法正确的是 A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料
下列说法不正确的是 A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。 （4）丙继续查阅资料： i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色 ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 丙进行如下实验： a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。 c. 冷却后向上述溶液…… d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 ① a的目的是 。 ② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。 ③ 补充c中必要的操作及现象： 。 丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。 （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。 （3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：
查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。 ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。 ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。 （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。 ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。 （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是 。 ② 简述阳极液生成的原理： 。
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。 ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。 a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体 （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是 。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。 （3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：
已知：
（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。 （2）反应①的反应类型是 。 （3）C中含有的官能团是 。 （4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。 （5）G的结构简式是 。 （6）反应⑨的化学方程式是 。 （7）反应⑤和⑦的目的是 。 （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极 B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol
工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—
下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i.CO(g)+2H2(g) ii.2CH3OH(g) 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强 C. X增大，二甲醚的产率一定增大 D. X增大，该反应的平衡常数一定减小
某同学进行下列实验：
下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区：Fe–2e—==Fe2+ C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH— D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是
A．a点，pH = 2 B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+) C．c点，pH可能大于7 D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH
某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH− B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I− D．操作Z的名称是加热
生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D. 二苯基草酸酯与草酸(
下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32— C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)
已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2 C. 原子半径：Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱
下列说法不正确的是 A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。 Ⅰ．制取Cu2O (1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。 ①阳极材料是_________。 ②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。 (2)还原法 ①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。 ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。 Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。 (1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。 (2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设： a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。 已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
(3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。 已知：Cu2O
①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。 ②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。 Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。 已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。 (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。 Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g)
(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。 (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。 (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。 ②实验3的作用是_________。 ③根据实验现象得出的结论是_________。 (2)探究反应类型 现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。
游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。 (1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 ①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。 ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。 (2)处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。 ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。 ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。 ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。
石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知： (1)A的顺式异构体的结构简式为_________。 (2)用系统命名法给B命名，其名称是_________。 (3)C含有的官能团名称是_________。 (4)K的结构简式为_________。 (5)依次写出①、②的反应类型_________、_________。 (6)写出下列反应的化学方程式： D→E：____________________；F→G：___________________。 (7)F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式_________________。 (8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式_____________。 a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰 (9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
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