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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH－ + HCO3－= CO32－＋H2O B．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl－ C．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2＋OH－=HSO3－ D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．H2SO4 B．CuSO4 C．KNO3 D．KOH
下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
能证明某溶液中含有氯化钠的是( ) A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．既出现A中的现象，又出现C中的现象
下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈黄绿色
下列氯化物可由金属和氯气反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( ) A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2
铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( ) A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
某合金与铁的物理性质比较如下
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准) 已知某合金耐腐蚀、强度大．从以上性能看，该合金不适合制成( ) A．门窗框
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－ B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
下列说法正确的是( ) A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L B．0.5mol H2的体积为11.2L C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
下列叙述正确的是( ) A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
下列物质的分离方法不正确的是( ) A．用结晶的方法分离汽油和水 B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙 C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
下列物质的用途错误的是( ) A B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料
下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( ) A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1． （2）达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管
通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:
已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。 （1）有机物B的名称为 ,结构简式为 。 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是 。 （2）写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型: ② ; 反应类型: 。 ③
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)； （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；
海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。 （1）以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填序号)。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。 A．此法的优点之一是原料来自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解冶炼镁要消耗大量电能 （3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式 。 （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是[ A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+
下列实验可行的是[ A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用乙醇从碘水中萃取碘
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( ) A．若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则
“环 A．.正常条件下,pH值小于5 B．冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨 C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害 D．汽车
关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 B．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
某无色溶液中由水电离产生的C(H A．MnO4- Cl- K+ N C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质 A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO
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