下列说法不正确的是( ) A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)(mol·L-1·s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系:υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( ) A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B2C D.A+3B2C
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应激烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A.d>c>a>b B.d>a>b>c C.d>b>a>c D.b>a>d>c
已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )。 A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.小于57.3 kJ D.无法确定
下列说法正确的是( ) A.放热反应不需加热就能发生 B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
I 已知,CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白(Hb)结合成 Hb·CO,使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知在人体体温 37℃下,该平衡常数为 220。试回答: (1)煤气中毒病人,可以通过进入高压氧舱的方法来救治,请用化学平衡的原理加以说明: (2)抽烟时,进入肺部的空气中 c(CO)=10-6mol/L,c(O2 )=10-2mol/L,则 c(Hb·CO)为 c(Hb·O2)的 倍。 (3)已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时,人的智力会很快受到损伤,为避免人的智力受到损伤,c(O2)与 c(CO)的比值应大于___________。 II 在某一温度条件下, Bodensteins 研究了反应:2HI(g) H2(g) +I2(g),气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: (4)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为_________。 (5)上述反应,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min-1,第一次实验时,当t=20min,v正=___________·min-1。
工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们会对生态系统产生很大的伤害,工业上对废水处理的工艺流程如下 (1)CrO4中 Cr 的化合价 ;Cr3+的核外电子排布式为 。 (2)写出第①步发生的离子反应方程式 ;若常温下,减小平衡体系的 pH 至 pH=2,则溶液趋向于显 色。 (3)第②步中,还原 0.01mol Cr2O72-离子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O (4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是 a.加 HCl 则平衡均向右移动,则生成 Cr3+盐 b.按照物质分类 Cr(OH)3 是两性氢氧化物,属于弱电解质 c.Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液,先产生沉淀,后沉淀消失 d.Cr(OH)3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
化学学习小组进行如下实验。 【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写 。 【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4 (2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 (3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填 a、b)。
(4)由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL; (5)滴定过程中眼睛应注视_________________; (6)通过上述数据,求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。
已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 回答下列问题: (1)写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”). (2))物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。 a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN (3)25℃时,将 20mL0.1mol·L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后,假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO-) _c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”;) (4)25℃时,CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。 (5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为 __________
含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题: (1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N,其过程如下: M 到 N 过程中,光能转化为 能;其中较稳定的物质是 (用 M、N 回答)。 (1)已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol-1, (2)(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol-1, 则 a -3267.5(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在标准状态即压力为 100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H¢)。已知 100kPa,一定温度下: Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ·mol-1 C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ·mol 则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。
根据下列实验事实,不能得到相应结论的是 ( )
下列有关问题,与盐的水解无关的是( ) A.NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 B.用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢 C.实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
25℃时,在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸,下列有关 描述正确的是( ) A.加入 5 mL 盐酸时: c(NH4+) > c(Cl-) >c(OH-)>c(H+) B.加入 10 mL 盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +c(Cl-) C.在溶液 pH=7 时:水的电离程度最大 D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=2c(NH4+)
下列条件下,对应离子一定能大量共存的是 A.在0.1mol/LNa2CO3 溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3- C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+ D.25℃时,水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-
pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 100 mL,其 pH 与溶液体积的关系如图,下列说法不正确的是( ) A.若 a<4.1,则 A、B 都是弱酸 B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C.若 a=4.1,则 A 是强酸,B 是弱酸 D.A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
对于 aA(g)+bB(g)cC(g)反应,改变某一变量(条件)得到如下图象(p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,á 表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是
A.反应 I:若 p1>p2,则 a+b<c B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且 T1<T2 C.反应Ⅲ:表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D.反应Ⅳ:表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是
一定条件下存在反应:H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D.容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系: ①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是 ( ) A.只有反应①是放热反应 B.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大 C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的焓一定减小 C.对于熵增反应,若一定温度下不能自发进行,则该反应的△H>0 D.对于△H >0的反应能自发进行,则该反应的△S<0
已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( ) A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B.该反应热 ΔH=+(a-b)kJ/mol C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键,放出 a kJ 能量
常温下,向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸,下列 各选项中数值变大的有
关于中和热的测定实验,下列说法正确的是 ( ) A.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量 B.为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关 D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
用某种仪器量一液体体积时,平视读数为 V1mL,仰视读数为 V2mL,俯视读数为 V 3 mL, 若 V 3 >V 1>V 2,则所使用仪器可能是( ) A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可
稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)( ) ①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤
常温下,将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合,若要得到 pH = 7 的溶液,混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为( ) A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1:100
某温度下,在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3,下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是( ) ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内,有 3molH2 反应,同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内,有 1molN2 生成,同时有 2molNH3 生成 ⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( ) A.Z 为 0.4 mol·L-1 B.X2 为 0.2 mol·L-1 C.Y2为 0.4 mol·L-1 D.Z 为 0.3 mol·L-1
以下能级符号不正确的是 ( ) A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
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