对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（    ）

A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He

已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_________。

（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是___________。

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

（1）则c（样品）/moL•L-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小     b．始终增大     c．先减小再增大     d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(     )

A．11：1        B．10：1        C．6：1        D．5：1

一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(    )

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(     )

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(     )

A．0.2mol    B．0.5 mol      C．0.6 mol      D．0.8 mol

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(   )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(      )

A．①③     B．①④      C．②③      D．③④

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是(      )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-            B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br-               D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(     )

A．7.2      B．8      C．6      D．无法计算

下列实验基本操作错误的是(     )

A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（     ）

A．溶液一定显酸性                      B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性                      D．溶液可能是pH=13的溶液

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（  ）。

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③           B．②③④        C．①④⑤          D．①②④⑤

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图．则下列叙述正确的是（  ）

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（  ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（      ）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是(      )

A．-824.4 kJ/mol           B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol            D．-169.4 kJ/mol

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（     ）

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

（4）查阅资料获知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

iii．H2O+CO2  H2CO3  

iv.   ㏒（6）=0.8

请尝试估算：

①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

③正常雨水的pH约为____________。

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为                  ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=         ；若升高温度， K减小，则正反应        （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是         。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_       __(保留一位小数)

一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g)   K2

③2NO2(g)N2O4(g)   K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   K4

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)   K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g)   K6

则K5=__            ；K6=_             ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正）         υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数            a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：                    。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：            。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸   ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)    K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4

HClOH+ + ClO－       Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（   ）

A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－  K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化