下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是(   )

A．m+n<p                           B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低                  D．C的体积分数增加

能证明甲酸是弱酸的实验事实是（   ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．气体密度增大  D．氧气压强不变

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变△H﹤0

B．图中Z的大小为b >3> a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (     )

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+、K+、NO3-、S2O32-

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

A．①②               B．②③             C．②④⑤             D．②⑤

反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(    )

A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min）              D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(   )

A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   )

A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．H3PO43H＋＋PO

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

下列叙述中，不正确的是 (   )

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(    )

A．ΔH<0、ΔS<0     B．ΔH>0、ΔS<0     C．ΔH<0、ΔS>0   D．ΔH>0、ΔS>0

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，现有7.4gCa(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子          、         、         。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量          选填：活性炭或铁粉），离子方程式是         ，并且能够回收其中的金属             （填写金属元素符号）。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为：             ，试剂Y的化学式为：             ，操作Z的名称：              。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是                          。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是             （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A              B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H              D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ）         。

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为            ；

（2）3.2 g CH4中约含有              个分子、含有               mol电子，在标准状况下所占的体积约为         L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为           。

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（  ）

A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）         B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）      D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（   ）

A．X的化学式为Ag2S               B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂      D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法中不合理的是（   ）

A．CO32－—气体法  B．SO42－—沉淀法  C．H＋—显色法    D．Cl－—气体法

在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol

根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(  )

A．Br－、Fe2＋、I－  B．I－、Fe2＋、Br－    C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32−+2H+H2O+CO2↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−H2O+CaCO3↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA

某无色溶液中能够大量存在的离子是（    ）

A．K+   H+   SO42－   OH－          B．Na+  Ca2+  CO32－  NO3－

C．Mg2+  Fe3+  NO3－  SO42－     D．Na+  Mg2+  Cl－  SO42－

物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（   ）

A．3：2：1           B．6：3：2           C．2：3：6         D．1：2：3

下列叙述中错误的是(  )

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

D．2molNO和2mol NO2含原子数不同

下列说法正确的是 （    ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（    ）

A．PCl3→PCl5     B．MnO4-→Mn2+     C．SO3→SO42-      D．CO2→CO32-