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根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是 A. 铍原子失电子能力比镁弱 B. HI比砹的氢化物稳定 C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 D. 高氯酸的酸性比硫酸强
下列电子式书写正确的是 A．HClO B．OH— C．HCl D．Na2O2
在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中△H1与△H2关系为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 A．△H1<△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1=△H2 D．△H1=2△H2
下列各实验装置图及其作用正确的是
某烃的结构简式为 A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应 C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应 D．不能使紫色石蕊试液变红
氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是
A．a极为负极，b极为正极 B．负极发生氧化反应 C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣ D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯中碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； ④经实验测得邻二甲苯( ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。 A. ③④⑤ B. ①③④ . C. ①②④⑤ D. ①②③
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子
“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤
为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是 A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化) C．2MgO D．MgO+C
将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．此反应的生成物只有一氯甲烷 C．瓶内壁有油状液滴形成 D．试管中液面上升
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水
将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲、乙溶液均变蓝色
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ① A．①⑥ B．①③④⑥ C．①④ D．①③⑥
4P（红磷s） A．正反应是一个放热反应 B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D．白磷比红磷稳定
下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4
下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH3的电子式： C．过氧化氢的电子式： D．乙酸的球棍模型：
据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同
下列有关叙述错误的是 A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能 B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用 C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等 D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：
已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。 （1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是 （2）写出G中的官能团 名称 ，H的分子式是 。 （3）下列说法正确的是 a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应 c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d． E是一种水溶性很好的高分子化合物 e．J在酸性或碱性环境中均能水解 （4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式 （5）写出反应⑤的化学方程式 （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。 （1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式： （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。 （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。 改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。 资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。 资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。 资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。 （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为 。 （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是 ① ②
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （1）称取A 18．0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 实验结论：A的摩尔质量为 。（2）将此18．0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰， 发现两者分别增重10．8g和26．4g．则A的分子式为 。 （3）另取A18．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成4．48L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成4．48L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团名称为： 。 （4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有 种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式 。
某有机物A（C4H8O2）在稀硫酸加热条件下生成B和C，B可催化氧化为D，D可继续催化氧化为C。推断有机物，按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件） （1）A与氢氧化钠溶液的反应 （2）B催化氧化为D的反应 （3）B在浓硫酸170℃加热条件下的反应 （4）D与银氨溶液的反应
现有下列物质：①乙炔 ②苯酚 ③乙醛 ④谷氨酸 ⑤苯乙烯 ⑥对甲基苯酚 ⑦甲酸 ⑧甲酸丙烯酯。请回答： （1）能跟溴发生加成反应的是 （填序号，下同） （2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 （4）能发生成肽反应的是
由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为 （ ） A．9% B．12% C．15% D． 23%
下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6 B. H2、CO、CH3OH C. CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH D. C6H6、C5H12、C7H6O2
分子式为C9H18O2的物质A，在酸性条件下水解产物为相同条件下蒸气密度相同的B和C，其中B的催化氧化产物能发生银镜反应．则A的可能结构有（ ） A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
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