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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ （2）三种正盐的化学式分别是：A__________，B________，C________。 （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）。 （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A． 60mL B．240mL C．30mL D．120mL
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 A． B． C． D．
一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 （ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ） A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液
一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是（ ） A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ） A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L－1 MO2＋ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 （ ）
A．②③ B．③④ C．②④ D．①②
分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
下列离子方程式正确的是 （ ） A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
芳香化合物M的结构简式为 A．有机物M中含有四种官能团 B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
下列目的能达到的是（ ） A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液
下列有机化学反应中属于取代反应的是 （ ） A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl B．2CH3CH2OH＋O2 C． D．
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ） A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 分子直径比Na＋小 D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ） A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ） A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质） B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质） C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+ C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+
下列有关说法正确的是 （ ） A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
下列说法正确的是 （ ）
A. 实验室中保存浓硝酸 B. 准确量取9.50 mL稀硫酸 C. 用托盘天平称量NaOH固体 D. 实验室中保存Na2CO3溶液
2SO2(g)＋O2(g)
请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示________、________； （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。 （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g） （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式： 。 ⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 ⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 ⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。
下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。 （2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个 实验，实验记录如表：
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ， ②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。 （3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
请回答下列问题： （1）写出A的电子式 ． （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ． （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ① 反应类型 ； ② 反应类型 ； ④ 反应类型 。 ⑤ 反应类型 。
（1）有机物 （2）有机物
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 （1）写出A、B元素的名称 、 。 （2）B位于元素周期表中第 周期第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。 （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
铜的冶炼大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜。 下列说法不正确 A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2 + Br2 ②CH3CH2Br + NaOH ③CH3COOCH2CH3 + H2O ④C6H5OH + 3H2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
下面实验操作可以实现实验目的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
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