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盆烯的分子结构如图所示（键线式）。关于盆烯的说法正确的是（ ）
A．盆烯的一氯取代物有5种 B．盆烯是乙烯的一种同系物 C．盆烯是苯的一种同分异构体 D．盆烯能与氢气发生加成反应
夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（ ）
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol
对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．不是同分异构体 B．均是芳香族化合物 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 （ ）
A. 双酚A的分子式是C15H16O2 B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗4 mol Br2 D. 反应②的产物中有两种官能团
线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
其单体可能是：
正确的组合是 （ ） A．①②⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
某一氯代烃A经水解后再氧化，最终得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能是（ ） A．（CH3）2CHCOOC（CH3）3 B．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 C．CH3（CH2）2COOCH2（CH2）2CH3 D．（CH3）2CHCOOCH2CH2CH3
6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出。已知下列四种毒品的结构简式：
下列说法不正确的是（ ） A．冰毒能与盐酸反应 B．摇头丸具有两性 C．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应 D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应
1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为（ ）
A．1-丙稀 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烯
有8种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④异戊二烯 ⑤2﹣丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
下列有机物的命名正确的是（ ） A． B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C． D．
有机物 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
分子式为C4H8Cl2的有机物（不含立体异构）的同分异构共有（ ） A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种
下列化学方程式不正确的是（ ） A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2 CH2OH + HBr B．1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2 CH2Br+NaOH C．苯酚钠中通入少量二氧化碳：2 D．蔗糖在稀硫酸作用下水【解析】
下列反应可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
下列有关实验操作和说法中，正确的是（ ） A. 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯 B. 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入AgNO3溶液 C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤
下列有机物中，存在顺反异构体的是 （ ） A． B． C． D．
下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ） A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B．聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2 C．合成酚醛树脂（ D．合成顺丁橡胶（
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A. 利用质谱法 B. 利用红外光谱法 C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用金属钠或者金属钾
下列各组物质中，肯定属于同系物的是（ ） A．CH4O和C2H6O B．C3H6O2和C2H4O2 C．麦芽糖和葡萄糖 D．硬脂酸和软脂酸
下列关系正确的是（ ） A．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔 D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料
回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。 I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。 【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。 （2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因： 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用 假设3：K+ 对该反应有催化作用 【设计、完成实验】 （3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 （4）完成探究，记录数据
仔细阅读分析表中数据，回答问题： x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
2SO2(g)＋O2(g) （1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。 A．△H B．E C．△H – E D．△H + E
（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”） ②求0～10 min时，v(O2)=______________ ③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g) ④35 min时，改变的条件可能是___________________ a．加入更多的V2O5 b．从容器中分离出少量O2 c．投入一定量的SO3 d．降低反应温度 e．往容器中加入N2，使容器压强增大
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。 （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。 （6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol 则NH3•H2O(aq)
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号） a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。 ①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。 ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 B．COS分子是含有极性键的非极性分子 C．COS分子中三个原子处于同一直线上 D．COS可能在O2中燃烧 ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。 （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g) ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。 ②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内气体密度保持不变 b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 c．c(H2)＝c(H2S） d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示） （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。 （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。 （5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。 （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。
在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g) A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D．N的转化率为80%
已知有反应：2A(g)+B(g)
对于工业合成氨反应：N2＋3H2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅ D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动
对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g) A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1 D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
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