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关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．△H1代表H2的燃烧热
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 (i）H2(g）+ I2(g) (ii）H2(g)+ I2(s) A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是
A．阴离子还原性：W＞Q B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C．Z能在自然界中以游离态存在 D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA
下列有关化学研究的正确说法是 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律 D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
不能用化学键的牢固程度解释的是 A．金属Na熔沸点高于金属K B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷 C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高
铀 A. B. C. D. 1mol
下列各组性质的比较中，不正确的是 A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B. 热稳定性：HCl＞HBr C. 失电子能力：K＞Na D. 原子半径：Cl＞S
某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是 A．Na＋、Fe2＋、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、NO3－ C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－ D．K＋、Na＋、S2O32－
下列化学用语的书写，正确的是 A．氯气的分子式 Cl B．钠原子的结构示意图 C．N2的电子式 :N:::N: D．HClO的结构式 H—Cl—O
下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素 C. C60比金刚石熔点高 D. H2与H3属于同素异形体
硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O） （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。 （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2 【实验过程】 Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。
（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________． （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________． （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
归纳总结是学习化学的一种方法。
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。 （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。 ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。 ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是 。
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 A．表中a的值为5.6 B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是 A. 苯不属于有机物 B. 苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的 C. 可通过加热蒸发的方法除去水中的苯 D. 常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯
工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是
A．甲的化学式为C2H4 B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C．化学反应前后分子的种类都发生了改变 D．乙和丙都属于氧化物
物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子
被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为:Zn+2MnO2+ H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法不正确的是 A．该电池反应中锌元素化合价升高 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
下列实验操作正确的是
下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．
（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 （2）各装置的正确连接顺序为：a → → → → → → c → （填字母代号）， （3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 。 （4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ． （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称） （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。 （3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。 （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。 （4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。 （5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。
（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ； ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ； ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ； ④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ； ⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 ___ ； （2）实验室制取氨气的化学方程式: ； （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: ； （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。
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