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下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣ C．NH4+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣ D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣
下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
下列递变情况中，正确的是 （ ） A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li、Na、K的金属性依次减弱
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A. HF B. HI C. HBr D. HCl
下列物质中，碱性最强的是（ ） A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH
碳元素有的三种原子： A. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化
下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ） A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③
已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金
下列只含有共价键的化合物是（ ） A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl
关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。 过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。 （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： 。 （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__ _。 （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol•L﹣1 的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x：y= 。[已知反应（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+
肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。 （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为______。 （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“减小”或“不变”) （4）加入NaClO时发生的反应为Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。 （5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。
H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛 （1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法的优点是最安全、___。 （2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。石墨电极的电极反应式为_______________-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________. （4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据
①记录的数据为__________。 ②上表中的V3=__________。
氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。 （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________. （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母) A．最高正化合价：P＞C B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3 C．沸点：PH3＞CH4 （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。 ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________. ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。
乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。 I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。 将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。 （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。 （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。 （1）Y的原子结构示意图为_____________。 （2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。Y和W形成的化合物的电子式为______。 （3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________ （4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。
体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是 A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+ B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1 C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．酸溶时，ZnS作氧化剂 B．硫酸可以循环使用 C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D．MnO2和ZnS均属于盐
如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能进一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是 A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数 B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数 C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数 D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数
一定条件下，乙醛可发生分【解析】 反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 反应Ⅱ：CH3I+HI 下列有关该反应的叙述中正确的是（ ） A．反应速率与I2的浓度有关 B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物 C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1 D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ
下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
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