下列关于如图所示实验的说法正确的是 A.甲、丙两液体均可产生丁达尔现象 B.乙中产生的气泡使BaCl2溶液变浑浊 C.若忽略溶液体积的变化,则烧杯中c(Cl-)不变 D.若将CaCO3换成CaSO4,也可得到相同的实验现象
氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A.钠与水反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气 C.氯气与水反应制次氯酸 D.氟单质与水反应制氧气
下列描述正确的是( ) A.氯水上的标签应标注 B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.O2-的结构示意图: D.BeCl2的电子式:
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为:7030Zn+20882Pb=277112Cn+10n 下列叙述中正确的是( ) A. Cn元素的相对原子质量为277 B. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53 C. 上述合成过程中属于化学变化 D. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.明矾作为净水剂,可以除去废水中的铜离子 B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同 D.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。 (4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。 (5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol−1和MAs g·mol−1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。 (3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。 (4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。 (5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如右图所示。 ①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是________ _。 (2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1.
将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,则KNO3的还原产物 A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O3
已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是 A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍 C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害 D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2,化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
臭氧(O3)的制备方法很多,其中电解水法的原理如下图所示, 下列有关说法不正确的是 A.可向水中加入NaCl提高水的导电性 B.b电极周围pH减小 C.a电极的电极反应式为 D.a电极为阴极,b电极为阳极
加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是 A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 B.参加反应的CO的质量为11.2g C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–−2e–===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
下列离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O B.向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3- C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH- =2BaSO4 ↓ + AlO2- +2H2O D.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.可能含有SO32- D.肯定含有NH4+
某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)
新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是 A.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性 B.电池负极区的电极反应:BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol② C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③ 若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
下列关于反应能量的说法正确的是 A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量 C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。 D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2
肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平],下列说法不正确的是 A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键 C.配平后,OH-的化学计量数为2 D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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