下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH      B．加入盐酸     C．加水       D．升高温度

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

设NA为阿伏加罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是(  )

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol最多可与2molH2发生反应

烷烃()的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷   

B．3-异丙基己烷    

C．2-甲基-3-丙基戊烷     

D．2-甲基-3-乙基己烷 

轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯()与苯

A．均为芳香烃    B．互为同素异形体    

C．互为同系物     D．互为同分异构体

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇      B．苯和氯乙烯     C．乙酸和溴乙烷      D．丙烯和丙烷

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态  ②有同分异构体  ③二溴代物有三种

（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；

（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可)；

青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________；

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______________，操作Ⅱ的名称是______________；

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母)；

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________；

②G的作用是____________________________；

③

则测得青蒿素的最简式是______________，欲确定其分子式，则还需要的物理量为____________；

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质；

A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______________。

A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(   )

a．体系的压强不再发生变化

b．V(CO)=V(H2O)

c．气体平均摩尔质量不变化

d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)；反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)，过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是______________(填字母)。

（2）按要求写出下列化学术语

ⅰ．已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________，反应类型为_____________；

ⅱ．写出A()发生下列反应的方程式：

①A+钾→__________________________，

②A发生加聚反应__________________________；

ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。

反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  (放热反应)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是

A．t0-t1      B．t2-t3      C．t3-t4     D．t5-t6

下列说法正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na

C. 从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集

D. 海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：防止铁钉生锈

B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

下列说法不正确的是

A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里

B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显

D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X-的还原性比Y-弱

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

A. 若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

B. 用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积(液体体积忽略)

C. 用图3装置制备金属锰

D. 用图4装置可验证化学能转化为电能

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极

B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-

C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数

A．12种        B．4种      C．8种        D．6种

下列说法不正确的是

A．(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN  属于加成反应

B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物

C．属于取代反应

D．1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol

下列说法正确的是

A．葡萄糖与果糖、淀粉和纤维素分别为同分异构体

B．若某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O物质的量相等，则该有机物是乙烯

C．燃烧乙烷、环丙烷(C3H6)混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2

D．相同质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧，消耗的氧气相等

某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④⑤      B．只有⑥        C．只有⑤⑥         D．④⑤⑥

下列说法正确的是

A．汽油与水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减小环境污染的有效途径

D．沸点范围：汽油＞煤油＞柴油＞重油